La destilación fraccionada es un proceso por el cual los componentes en un químico mezcla están separados en diferentes partes (llamadas fracciones) de acuerdo con sus diferentes puntos de ebullición. La destilación fraccionada se utiliza para purificar productos químicos y separar mezclas para obtener sus componentes.
La técnica se utiliza en laboratorios y en la industria, donde el proceso tiene una gran importancia comercial. La industria química y petrolera depende de la destilación fraccionada.
Cómo funciona
Vapores a partir de una hirviendo La solución se pasa a lo largo de una columna alta, llamada columna de fraccionamiento. La columna está llena de cuentas de plástico o vidrio para mejorar la separación al proporcionar más área de superficie para la condensación y la evaporación. La temperatura de la columna disminuye gradualmente a lo largo de su longitud. Los componentes con un punto de ebullición más alto se condensan en la columna y vuelven al solución; componentes con un punto de ebullición más bajo (más
volátil) pasan a través de la columna y se recogen cerca de la parte superior.Teóricamente, tener más cuentas o placas mejora la separación, pero agregar placas también aumenta el tiempo y la energía necesarios para completar una destilación.
Petróleo crudo
La gasolina y muchos otros productos químicos se producen a partir del petróleo crudo mediante destilación fraccionada. El petróleo crudo se calienta hasta que se evapora. Diferentes fracciones se condensan a ciertos rangos de temperatura. Los productos químicos en una cierta fracción son hidrocarburos con un número comparable de átomos de carbono. De caliente a frío (desde los hidrocarburos más grandes hasta los más pequeños), las fracciones pueden ser residuos (utilizados para fabricar betún), fuel oil, diesel, queroseno, nafta, gasolina y gas de refinería.
Etanol
La destilación fraccionada no puede separar completamente los componentes de una mezcla de etanol y agua a pesar de los diferentes puntos de ebullición de los dos productos químicos. El agua hierve a 100 grados centígrados, mientras que el etanol hierve a 78,4 grados centígrados. Si se hierve una mezcla de alcohol y agua, el etanol se concentrará en el vapor, pero solo hasta cierto punto, porque el alcohol y el agua forman un azeótropo. Una vez que la mezcla alcanza el punto donde consiste en 96% de etanol y 4% de agua, la mezcla es más volátil (hierve a 78.2 grados Celsius) que el etanol.
Simple vs. Destilación fraccionada
La destilación fraccionada difiere de la simple destilación porque la columna de fraccionamiento separa naturalmente los compuestos en función de sus puntos de ebullición. Es posible aislar productos químicos utilizando una destilación simple, pero requiere un control cuidadoso de la temperatura porque solo se puede aislar una "fracción" a la vez.
¿Cómo saber si usar destilación simple o destilación fraccionada para separar una mezcla? La destilación simple es más rápida, más simple y usa menos energía, pero en realidad solo es útil cuando hay es una gran diferencia entre los puntos de ebullición de las fracciones deseadas (más de 70 grados Celcius). Si solo hay una pequeña diferencia de temperatura entre las fracciones, la mejor opción es la destilación fraccionada.
Aquí hay un desglose de las diferencias entre la destilación simple y fraccionada:
| Destilación simple | Destilación fraccionada | |
| Usos | Separar líquidos relativamente puros que tienen grandes diferencias de punto de ebullición. También separa líquidos de impurezas sólidas. | Aislamiento de componentes de mezclas complejas con pequeñas diferencias de punto de ebullición. |
| Ventajas |
Más rápido Requiere menos aporte de energía Equipo más simple y menos costoso |
Mejor separación de líquidos. Mejor para purificar líquidos que contienen muchos componentes diferentes |
| Desventajas |
Solo útil para líquidos relativamente puros Requiere una gran diferencia de punto de ebullición entre los componentes No separa fracciones tan limpiamente |
Más lento Requiere mas energia Configuración más complicada y costosa |