Problema de ejemplo de fórmula molecular y fórmula más simple

La fórmula molecular de un compuesto enumera todos los elementos y el número de átomos de cada elemento que realmente componen el compuesto. La fórmula más simple es similar donde todos los elementos están listados, pero los números corresponden a las proporciones entre los elementos. Esto funcionó problema de ejemplo demuestra cómo usar el fórmula más simple de un compuesto y es masa molecular para encontrar el fórmula molecular.

La fórmula más simple para la vitamina C es C₃H₄O₃. Los datos experimentales indican que la masa molecular de la vitamina C es de aproximadamente 180. ¿Cuál es la fórmula molecular de la vitamina C?
Solución
Primero, calcule la suma de las masas atómicas para C₃H₄O₃. Mira el masas atómicas para los elementos de la Tabla periódica. Se encuentra que las masas atómicas son:
H es 1.01
C es 12.01
O es 16.00
Al conectar estos números, la suma de las masas atómicas para C₃H₄O₃ es:
3(12.0) + 4(1.0) + 3(16.0) = 88.0
Esto significa que el

Una masa molecular aproximada suele ser suficiente para determinar la masa de la fórmula, pero los cálculos tienden a no funcionar "incluso" como en este ejemplo. Está buscando el número entero más cercano para multiplicar por la masa de la fórmula para obtener la masa molecular.

Si ve que la relación entre la masa de la fórmula y la masa molecular es 2.5, es posible que esté buscando una relación de 2 o 3, pero es más probable que necesite multiplicar la masa de la fórmula por 5. A menudo hay alguna prueba y error al obtener la respuesta correcta. Es una buena idea verificar su respuesta haciendo los cálculos (a veces más de una manera) para ver cuál es el valor más cercano.

Si está utilizando datos experimentales, habrá algún error en su cálculo de masa molecular. Por lo general, los compuestos asignados en un entorno de laboratorio tendrán relaciones de 2 o 3, no números altos como 5, 6, 8 o 10 (aunque estos valores también son posibles, especialmente en un laboratorio universitario o en el mundo real ajuste).

Vale la pena señalar, mientras que los problemas de química se trabajan utilizando fórmulas moleculares y más simples, los compuestos reales no siempre siguen las reglas. Los átomos pueden compartir electrones de tal manera que se produzcan relaciones de 1.5 (por ejemplo). Sin embargo, ¡use proporciones de números enteros para los problemas de tarea de química!

Problema de fórmula
La fórmula más simple para el butano es C2H5 y su masa molecular es de aproximadamente 60. Cuál es el fórmula molecular de butano?
Solución
Primero, calcule la suma de las masas atómicas para C2H5. Mira el masas atómicas para los elementos de la Tabla periódica. Se encuentra que las masas atómicas son:
H es 1.01
C es 12.01
Al conectar estos números, la suma de las masas atómicas para C2H5 es:
2(12.0) + 5(1.0) = 29.0
Esto significa que la masa de fórmula del butano es 29.0. Compare la masa de fórmula (29.0) con la aproximada masa molecular (60). La masa molecular es esencialmente dos veces la masa de la fórmula (60/29 = 2.1), por lo que la fórmula más simple debe multiplicarse por 2 para obtener el fórmula molecular:
fórmula molecular de butano = 2 x C2H5 = C4H10
Responder
La fórmula molecular del butano es C4H10.