Determinación de la fuerza de ácidos y bases

Electrolitos fuertes están completamente disociados en iones en agua. El ácido o la base molécula no existe en solución acuosa, solo iones. Electrolitos débiles están incompletamente disociados Aquí hay definiciones y ejemplos de ácidos fuertes y débiles y bases fuertes y débiles.

Los ácidos fuertes se disocian completamente en agua, formando H⁺ y un anion. Hay seis ácidos fuertes. Los otros se consideran ácidos débiles. Debes cometer el ácidos fuertes a la memoria:

• HCl: ácido clorhídrico
• HNO₃: Ácido nítrico
• H₂ENTONCES₄: ácido sulfúrico
• HBr: ácido bromhídrico
• HI: ácido hidroyódico
• HClO₄: ácido perclórico

Si el ácido está 100% disociado en soluciones de 1.0 M o menos, se llama fuerte. Ácido sulfúrico se considera fuerte solo en su primer paso de disociación; La disociación del 100 por ciento no es cierta ya que las soluciones se vuelven más concentradas.

H₂ENTONCES₄ → H⁺ + HSO₄^-

Un ácido débil solo se disocia parcialmente en agua para dar H⁺ y el anion. Ejemplos de ácidos débiles. incluyen ácido fluorhídrico, HF y ácido acético, CH₃COOH Ácidos débiles incluir:

• Moléculas que contienen un protón ionizable. Una molécula con una fórmula que comienza con H generalmente es un ácido.
• Ácidos orgánicos que contienen uno o más grupo carboxilo, -COOH. El H es ionizable.
• Aniones con un protón ionizable (p. ej., HSO₄^- → H⁺ + SO₄^2-).
• Cationes
• Cationes metálicos de transición
• Cationes de metales pesados ​​con alta carga.
• NUEVA HAMPSHIRE₄⁺ se disocia en NH₃ + H⁺

Las bases fuertes se disocian 100 por ciento en el catión y OH^- (ion hidróxido). Los hidróxidos de los metales del Grupo I y del Grupo II generalmente se consideran bases fuertes.

• LiOH: hidróxido de litio
• NaOH hidróxido de sodio
• KOH: hidróxido de potasio
• RbOH: hidróxido de rubidio
• CsOH: hidróxido de cesio
• * Ca (OH)₂: hidróxido de calcio
• * Sr (OH)₂: hidróxido de estroncio
• * Ba (OH)₂: hidróxido de bario

* Estas bases se disocian completamente en soluciones de 0.01 M o menos. Las otras bases forman soluciones de 1.0 M y están 100 por ciento disociadas a esa concentración. Existen otras bases fuertes que las enumeradas, pero a menudo no se encuentran.

Ejemplos de bases débiles. incluye amoniaco, NH₃y dietilamina (CH₃CH₂)₂NUEVA HAMPSHIRE. Al igual que los ácidos débiles, las bases débiles no se disocian completamente en solución acuosa.

• La mayoría de las bases débiles son aniones de ácidos débiles.
• Las bases débiles no proporcionan OH^- iones por disociación. En cambio, reaccionan con agua para generar OH^- iones