Electrolitos fuertes están completamente disociados en iones en agua. El ácido o la base molécula no existe en solución acuosa, solo iones. Electrolitos débiles están incompletamente disociados Aquí hay definiciones y ejemplos de ácidos fuertes y débiles y bases fuertes y débiles.
Ácidos fuertes
Los ácidos fuertes se disocian completamente en agua, formando H+ y un anion. Hay seis ácidos fuertes. Los otros se consideran ácidos débiles. Debes cometer el ácidos fuertes a la memoria:
- HCl: ácido clorhídrico
- HNO3: Ácido nítrico
- H2ENTONCES4: ácido sulfúrico
- HBr: ácido bromhídrico
- HI: ácido hidroyódico
- HClO4: ácido perclórico
Si el ácido está 100% disociado en soluciones de 1.0 M o menos, se llama fuerte. Ácido sulfúrico se considera fuerte solo en su primer paso de disociación; La disociación del 100 por ciento no es cierta ya que las soluciones se vuelven más concentradas.
H2ENTONCES4 → H+ + HSO4-
Ácidos débiles
Un ácido débil solo se disocia parcialmente en agua para dar H+ y el anion. Ejemplos de ácidos débiles. incluyen ácido fluorhídrico, HF y ácido acético, CH3COOH Ácidos débiles incluir:
- Moléculas que contienen un protón ionizable. Una molécula con una fórmula que comienza con H generalmente es un ácido.
- Ácidos orgánicos que contienen uno o más grupo carboxilo, -COOH. El H es ionizable.
- Aniones con un protón ionizable (p. ej., HSO4- → H+ + SO42-).
- Cationes
- Cationes metálicos de transición
- Cationes de metales pesados con alta carga.
- NUEVA HAMPSHIRE4+ se disocia en NH3 + H+
Bases fuertes
Las bases fuertes se disocian 100 por ciento en el catión y OH- (ion hidróxido). Los hidróxidos de los metales del Grupo I y del Grupo II generalmente se consideran bases fuertes.
- LiOH: hidróxido de litio
- NaOH hidróxido de sodio
- KOH: hidróxido de potasio
- RbOH: hidróxido de rubidio
- CsOH: hidróxido de cesio
- * Ca (OH)2: hidróxido de calcio
- * Sr (OH)2: hidróxido de estroncio
- * Ba (OH)2: hidróxido de bario
* Estas bases se disocian completamente en soluciones de 0.01 M o menos. Las otras bases forman soluciones de 1.0 M y están 100 por ciento disociadas a esa concentración. Existen otras bases fuertes que las enumeradas, pero a menudo no se encuentran.
Bases débiles
Ejemplos de bases débiles. incluye amoniaco, NH3y dietilamina (CH3CH2)2NUEVA HAMPSHIRE. Al igual que los ácidos débiles, las bases débiles no se disocian completamente en solución acuosa.
- La mayoría de las bases débiles son aniones de ácidos débiles.
- Las bases débiles no proporcionan OH- iones por disociación. En cambio, reaccionan con agua para generar OH- iones