¿Cuál es la diferencia entre molaridad y normalidad?

Tanto la molaridad como la normalidad son medidas de concentración. Uno es una medida del número de moles por litro de solución, mientras que el otro es variable, dependiendo del papel de la solución en la reacción.

La molaridad es la medida más utilizada de concentración. Se expresa como el número de topos de soluto por litro de solución.

Por ejemplo, una solución 1 M de H₂ENTONCES₄ contiene 1 mol de H₂ENTONCES₄ por litro de solución.

H₂ENTONCES₄ se disocia en H⁺ y entonces₄^- iones en agua. Por cada mole de H₂ENTONCES₄ que se disocia en la solución, 2 topos de H⁺ y 1 mol de SO₄^- Se forman iones. Aquí es donde generalmente se usa la normalidad.

Normalidad es una medida de concentración que es igual al peso equivalente en gramos por litro de solución. El peso equivalente en gramos es una medida de la capacidad reactiva de una molécula. El papel de la solución en la reacción determina la normalidad de la solución.

Para reacciones ácidas, un 1 M H₂

Para reacciones de precipitación de sulfuro, donde el SO₄^- ion es el factor más significativo, el mismo 1 M H₂ENTONCES₄ la solución tendrá un normalidad de 1 N.

Para la mayoría de los propósitos, la molaridad es la unidad de concentración preferida. Si la temperatura de un experimento cambiará, entonces una buena unidad para usar es molalidad. La normalidad tiende a usarse con mayor frecuencia para los cálculos de titulación.

Puede convertir de molaridad (M) a normalidad (N) utilizando la siguiente ecuación:

N = M * n

donde n es el número de equivalentes

Tenga en cuenta que para algunas especies químicas, N y M son iguales (n es 1). La conversión solo importa cuando la ionización cambia el número de equivalentes.

Debido a que la normalidad hace referencia a la concentración con respecto a las especies reactivas, es una unidad de concentración ambigua (a diferencia de la molaridad). Se puede ver un ejemplo de cómo esto puede funcionar con tiosulfato de hierro (III), Fe₂(S₂O₃)₃. La normalidad depende de qué parte de la reacción redox está examinando. Si la especie reactiva es Fe, entonces una solución 1.0 M sería 2.0 N (dos átomos de hierro). Sin embargo, si la especie reactiva es S₂O₃, entonces una solución 1.0 M sería 3.0 N (tres moles de iones de tiosulfato por cada mol de tiosulfato de hierro).

(Por lo general, las reacciones no son tan complicadas y solo estarías examinando la cantidad de H⁺ iones en una solución.)