Un ácido débil es un ácido que parcialmente se disocia en sus iones en un solución acuosa o agua En contraste, un ácido fuerte se disocia completamente en sus iones en agua. La base conjugada de un ácido débil es una base débil, mientras que el ácido conjugado de una base débil es un ácido débil. En la misma concentración, los ácidos débiles tienen un mayor valor de pH que los ácidos fuertes
Ejemplos de ácidos débiles
Los ácidos débiles son mucho más comunes que ácidos fuertes. Se encuentran en la vida diaria en vinagre (ácido acético) y jugo de limón (ácido cítrico), por ejemplo.
| Ácidos Débiles Comunes | |
|---|---|
| Ácido | Fórmula |
| ácido acético (ácido etanoico) | CH3COOH |
| ácido fórmico | HCOOH |
| ácido hidrocianico | HCN |
| ácido fluorhídrico | HF |
| sulfuro de hidrógeno | H2S |
| ácido tricloroacético | CCl3COOH |
| agua (tanto ácido débil como base débil) | H2O |
Ionización de ácidos débiles
El símbolo de reacción para un ácido fuerte que se ioniza en el agua es una simple flecha orientada de izquierda a derecha. Por otro lado, el flecha de reacción
para un ácido débil, la ionización en agua es una flecha doble, lo que indica que las reacciones directas e inversas se producen en equilibrio. En equilibrio, el ácido débil, su base conjugada y el ion hidrógeno están presentes en la solución acuosa. La forma general de la reacción de ionización es:HA ⇌ H++ A−
Por ejemplo, para el ácido acético, la reacción química toma la forma:
H3COOH ⇌ CH3ARRULLO– + H+
El ion acetato (en el lado derecho o del producto) es la base conjugada del ácido acético.
¿Por qué los ácidos débiles son débiles?
Que un ácido se ionice completamente en el agua o no depende de la polaridad o distribución de los electrones en un enlace químico. Cuando dos átomos en un enlace tienen casi lo mismo electronegatividad valores, los electrones se comparten de manera uniforme y pasan la misma cantidad de tiempo asociado con cualquiera de los átomos (un enlace no polar). Por otro lado, cuando hay una diferencia significativa de electronegatividad entre los átomos, hay una separación de carga; Como resultado, los electrones son atraídos más a un átomo que al otro (enlace polar o enlace iónico).
Los átomos de hidrógeno tienen una ligera carga positiva cuando se unen a un elemento electronegativo. Si hay menos densidad de electrones asociada con el hidrógeno, se hace más fácil ionizar y la molécula se vuelve más ácida. Los ácidos débiles se forman cuando no hay suficiente polaridad entre el átomo de hidrógeno y el otro átomo en el enlace para permitir la fácil eliminación del ion hidrógeno.
Otro factor que afecta la fuerza de un ácido es el tamaño del átomo unido al hidrógeno. A medida que aumenta el tamaño del átomo, disminuye la fuerza del enlace entre los dos átomos. Esto hace que sea más fácil romper el enlace para liberar el hidrógeno y aumenta la fuerza del ácido.