Datos sobre el cloro (Cl o número atómico 17)

El cloro es un elemento químico con el número atómico 17 y el símbolo del elemento Cl. Es un miembro del grupo de elementos halógenos, que aparece entre flúor y bromo moviéndose hacia abajo en la tabla periódica. A temperatura y presión normales, el cloro es pálido. gas amarillo verdoso Al igual que otros halógenos, es un elemento extremadamente reactivo y un oxidante fuerte.

Datos rápidos: el cloro del elemento

Número atómico: 17

Símbolo: Cl

Peso atomico: 35.4527

Descubrimiento: Carl Wilhelm Scheele 1774 (Suecia)

Configuración electronica: [Ne] 3s² 3p⁵

Origen de la palabra: Griego: kloros: amarillo verdoso

Propiedades: El cloro tiene un punto de fusión de -100.98 ° C, punto de ebullición de -34.6 ° C, densidad de 3.214 g / l, gravedad específica de 1.56 (-33.6 ° C), con una valencia de 1, 3, 5 o 7. El cloro es miembro de la halógeno grupo de elementos y se combina directamente con casi todos los demás elementos. El cloro gaseoso es de color amarillo verdoso. El cloro figura prominentemente

Usos: El cloro se usa en muchos productos cotidianos. Se utiliza para desinfectar el agua potable. El cloro se usa en la producción de textiles, productos de papel, tintes, productos derivados del petróleo, medicamentos, insecticidas, desinfectantes, alimentos, solventes, plásticos, pinturas y muchos otros productos. El elemento se utiliza para fabricar cloratos, tetracloruro de carbono, cloroformo y en la extracción de bromo. Se ha utilizado cloro como agente de guerra química.

Rol biologico: El cloro es esencial para la vida. Específicamente, el ion cloruro (Cl^-) es clave para el metabolismo. En humanos, el ion se obtiene principalmente de la sal (cloruro de sodio). Se usa en las células para bombear iones y se usa en el estómago para producir ácido clorhídrico (HCl) para el jugo gástrico. Muy poco cloruro produce hipocloremia. La hipocloremia puede conducir a la deshidratación cerebral. La hipocloremia puede ser causada por hipoventilación o acidosis respiratoria crónica. Demasiado cloruro conduce a hipercloremia. Por lo general, la hipercloremia es asintomática, pero puede presentarse de forma muy parecida a la hipernatremia (demasiado sodio). La hipercloremia afecta el transporte de oxígeno en el cuerpo.

Fuentes: En la naturaleza, el cloro solo se encuentra en el estado combinado, más comúnmente con sodio como NaCl y en carnallita (KMgCl₃• 6H₂O) y silvita (KCl). El elemento se obtiene de los cloruros por electrólisis o por la acción de agentes oxidantes.

Clasificación del elemento: Halógeno

Densidad (g / cc): 1.56 (@ -33.6 ° C)

Punto de fusion (K): 172.2

Punto de ebullición (K): 238.6

Apariencia: gas irritante de color amarillo verdoso. A alta presión o baja temperatura: rojo a claro.

Isótopos: 16 isótopos conocidos con masas atómicas que varían de 31 a 46 amu. Cl-35 y Cl-37 son isótopos estables con Cl-35 como la forma más abundante (75.8%).
Volumen atómico (cc / mol): 18.7

Radio covalente (pm): 99

Radio iónico: 27 (+ 7e) 181 (-1e)

Calor especifico (@ 20 ° C J / g mol): 0.477 (Cl-Cl)

Calor de fusión (kJ / mol): 6.41 (Cl-Cl)

Calor de evaporación (kJ / mol): 20,41 (Cl-Cl)

Número de negatividad de Pauling: 3.16

Primera energía ionizante (kJ / mol): 1254.9

Estados de oxidación: 7, 5, 3, 1, -1

Estructura de celosía: Ortorrómbico

Constante de celosía (Å): 6.240

Número de registro CAS: 7782-50-5

• Se detectan fugas de cloro en los contenedores. usando amoniaco. El amoníaco reaccionará con el cloro y formará una niebla blanca sobre la fuga.
• El compuesto de cloro natural más común en la Tierra es cloruro de sodio o sal de mesa.
• El cloro es el 21^{S t} más elemento abundante en la Tierra corteza
• El cloro es el tercer elemento más abundante en los océanos de la Tierra.
• El gas de cloro se utilizó como arma química durante la Primera Guerra Mundial. El cloro es más pesado que el aire y formaría una capa mortal en trincheras y trincheras bajas.

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