Cuando mira la tabla periódica, verá entradas extrañas en el 3B grupo de elementos. El grupo 3B marca el comienzo de la metal de transición elementos. La tercera fila del grupo 3B contiene todos los elementos entre el elemento 57 (lantano) y el elemento 71 (lutecio). Estos elementos se agrupan y se denominan lantánidos. De manera similar, la cuarta fila del grupo 3B contiene los elementos entre los elementos 89 (actinio) y el elemento 103 (lawrencio). Estos elementos se conocen como actínidos.
¿Por qué todos los lantánidos y actínidos pertenecen al Grupo 3B? Para responder a esto, observe la diferencia entre el grupo 3B y 4B.
Los elementos 3B son los primeros elementos en comenzar a llenar los electrones de la capa d en su configuración electrónica. El grupo 4B es el segundo, donde el siguiente electrón se coloca en el d2 cáscara.
Lantano tiene la d1 electrón como los otros elementos 3B, pero el d2 el electrón no aparece hasta el elemento 72 (hafnio). Según el comportamiento en las filas anteriores, el elemento 58 debería llenar el d
2 electrón, pero en cambio, el electrón llena el primer electrón f shell. Todos elementos lantánidos llene la capa de electrones 4f antes de que se llene el segundo electrón 5d. Dado que todos los lantánidos contienen un 5d1 electron, pertenecen al grupo 3B.Del mismo modo, los actínidos contienen un 6d1 electrón y llene el caparazón 5f antes de llenar el 6d2 electrón. Todos los actínidos pertenecen al grupo 3B.
Los lantánidos y los actínidos se organizan a continuación con una notación en la célula principal del cuerpo en lugar de dejar espacio para todos estos elementos en el grupo 3B en el cuerpo principal de la tabla periódica.
Debido a los electrones de la capa f, estos dos grupos de elementos también se conocen como los elementos del bloque f.