(2) En el Teoría de ácidos y bases de Bronsted-Lowry, el término conjugado se refiere a un ácido y una base que difieren entre sí por un protón. Cuando un ácido y una base reaccionan, el ácido forma su base conjugada, mientras que la base lo forma ácido conjugado:
La flecha de reacción apunta a izquierda y derecha porque la reacción en equilibrio ocurre tanto en dirección hacia adelante para formar productos y la dirección hacia atrás para convertir productos nuevamente en reactivos. El ácido pierde un protón para convertirse en su base conjugada A- ya que la base B acepta que un protón se convierta en su ácido conjugado HB+.
(3) La conjugación es la superposición de orbitales p a través de un enlace σ (enlace sigma). En los metales de transición, los d-orbitales pueden superponerse. Los orbitales tienen electrones deslocalizados cuando hay enlaces simples y múltiples alternos en una molécula. Los enlaces se alternan en una cadena siempre que cada átomo tenga un p-orbital disponible. La conjugación tiende a disminuir la energía de la molécula y aumentar su estabilidad.
La conjugación es común en polímeros conductores, nanotubulos de carbono, grafeno y grafito. Se ve en muchas moléculas orgánicas. Entre otras aplicaciones, los sistemas conjugados pueden formar cromóforos. Los cromóforos son moléculas que pueden absorber ciertas longitudes de onda de luz, lo que hace que se coloreen. Los cromóforos se encuentran en los tintes, los fotorreceptores del ojo, y brillan en los pigmentos oscuros.