Diferencia entre radio atómico y radio iónico

No puedes simplemente sacar una regla o regla para medir el tamaño de un átomo. Estos componentes básicos de toda la materia son demasiado pequeños y, dado que electrones siempre están en movimiento, el diámetro de un átomo es un poco confuso. Dos medidas utilizadas para describir el tamaño atómico son radio atómico y radio iónico. Los dos son muy similares, y en algunos casos, incluso iguales, pero existen diferencias menores e importantes entre ellos. Siga leyendo para obtener más información sobre estas dos formas de medir un átomo.

Conclusiones clave: radio atómico vs iónico

El radio atómico es la distancia desde el núcleo atómico hasta el electrón estable más externo de un átomo neutro. En la práctica, el valor se obtiene midiendo el diámetro de un átomo y dividiéndolo por la mitad. Los radios de los átomos neutros oscilan entre 30 y 300 pm o billonésimas de metro.

El radio atómico es un término utilizado para describir el tamaño del átomo. Sin embargo, no existe una definición estándar para este valor. El radio atómico en realidad puede referirse al radio iónico, así como al radio radio covalente, radio metálico o radio de van der Waals.

El radio iónico es la mitad de la distancia entre dos átomos de gas que se tocan entre sí. Los valores oscilan entre 30 pm y más de 200 pm. En un átomo neutro, el radio atómico e iónico son iguales, pero existen muchos elementos como aniones o cationes. Si el átomo pierde su electrón más externo (con carga positiva o catión), el radio iónico es menor que el radio atómico porque el átomo pierde una capa de energía de electrones. Si el átomo gana un electrón (cargado negativamente o anión), generalmente el electrón cae en una capa de energía existente, por lo que el tamaño del radio iónico y el radio atómico son comparables.

El concepto del radio iónico se complica aún más por la forma de los átomos e iones. Si bien las partículas de materia a menudo se representan como esferas, no siempre son redondas. Los investigadores han descubierto que los iones de calcógeno son en realidad de forma elipsoide.

Cualquiera que sea el método que use para describir atómica Talla, muestra una tendencia o periodicidad en la tabla periódica La periodicidad se refiere a las tendencias recurrentes que se ven en las propiedades del elemento. Estas tendencias se hicieron evidentes para Demitri Mendeleev cuando ordenó los elementos en orden de masa creciente. Basado en las propiedades que fueron mostradas por los conocidos elementosMendeleev fue capaz de predecir dónde había agujeros en su mesa, o elementos aún por descubrir.

El moderno tabla periódica es muy similar a la tabla de Mendeleev pero hoy en día, los elementos se ordenan aumentando número atómico, que refleja el número de protones en un átomo No hay elementos sin descubrir, aunque nuevos elementos se pueden crear con un número aún mayor de protones.

El radio atómico e iónico aumenta a medida que avanza una columna (grupo) de la tabla periódica porque se agrega una capa de electrones a los átomos. El tamaño atómico disminuye a medida que se mueve a través de una fila (o período) de la tabla porque el mayor número de protones ejerce una mayor fuerza sobre los electrones. Gases nobles Son la excepción. Aunque el tamaño de un átomo de gas noble aumenta a medida que avanza por la columna, estos átomos son más grandes que los átomos anteriores en una fila.

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