Un gas es una forma de materia que carece de una forma o volumen definido. Los gases comparten propiedades importantes, además hay ecuaciones que puede usar para calcular lo que sucederá con la presión, temperatura o volumen de un gas si se cambian las condiciones.
Todas las sustancias puras muestran un comportamiento similar en la fase gaseosa. A 0 ° C y 1 atmósfera de presión, un mol de cada gas ocupa aproximadamente 22,4 litros de volumen. Volúmenes molares de sólidos y líquidos, por otro lado, varían mucho de una sustancia a otra. En un gas a 1 atmósfera, las moléculas están separadas aproximadamente 10 diámetros. A diferencia de los líquidos o sólidos, los gases ocupan sus contenedores de manera uniforme y completa. Debido a que las moléculas en un gas están muy separadas, es más fácil comprimir un gas que comprimir un líquido. En general, duplicar la presión de un gas reduce su volumen a aproximadamente la mitad de su valor anterior. Duplicar la masa de gas en un recipiente cerrado duplica su presión. Aumentar la temperatura de un gas encerrado en un recipiente aumenta su presión.
Debido a que diferentes gases actúan de manera similar, es posible escribir una sola ecuación que relaciona el volumen, la presión, la temperatura y cantidad de gas. Esta Ley del Gas Ideal y el Ley de Boyle relacionada, La Ley de Charles y Gay-Lussac, y la Ley de Dalton son fundamentales para comprender el comportamiento más complejo de los gases reales.