Este problema de ejemplo demuestra cómo usar Ley de Raoult para calcular el cambio en la presión de vapor agregando un electrolito fuerte a un solvente. La Ley de Raoult relaciona la presión de vapor de una solución en la fracción molar del soluto agregado a una solución química.
La Ley de Raoult puede usarse para expresar las relaciones de presión de vapor de soluciones que contienen solventes tanto volátiles como no volátiles. La Ley de Raoult se expresa por
PAGsolución = ΧsolventePAG0solvente dónde
PAGsolución es la presión de vapor de la solución
Χsolvente es la fracción molar del solvente
PAG0solvente es la presión de vapor del solvente puro
Determine la fracción molar de la solución.
CuCl2 es un electrolito fuerte. Se disociará completamente en iones en agua por la reacción:
CuCl2(s) → Cu2+(aq) + 2 Cl-
Esto significa que tendremos 3 topos de soluto agregado por cada mol de CuCl2 adicional.
Desde la tabla periodica:
Cu = 63.55 g / mol
Cl = 35,45 g / mol
molar peso de CuCl2 = 63.55 + 2 (35.45) g / mol
peso molar de CuCl2 = 63.55 + 70.9 g / mol
peso molar de CuCl2 = 134,45 g / mol
moles de CuCl2 = 52,9 g x 1 mol / 134,45 g
moles de CuCl2 = 0,39 mol
Moles totales de soluto = 3 x (0.39 mol)
Moles totales de soluto = 1.18 mol
peso molaragua = 2 (1) +16 g / mol
peso molaragua = 18 g / mol
densidadagua = masaagua/volumeagua
masaagua = densidadagua x volumenagua
masaagua = 0,987 g / ml x 800 ml
masaagua = 789,6 g
toposagua = 789,6 g x 1 mol / 18 g
toposagua = 43,87 mol
Χsolución = nagua/(nagua + nsustancia disoluta)
Χsolución = 43.87/(43.87 + 1.18)
Χsolución = 43.87/45.08
Χsolución = 0.97