Es posible que haya notado que la masa atómica de un elemento no es lo mismo que la suma de protones y neutrones de un solo átomo. Esto se debe a que los elementos existen como múltiples isótopos. Si bien cada átomo de un elemento tiene el mismo número de protones, puede tener un número variable de neutrones. La masa atómica en la tabla periódica es un promedio ponderado de las masas atómicas de los átomos observados en todas las muestras de ese elemento. Puede usar la abundancia atómica para calcular la masa atómica de cualquier muestra de elementos si conoce el porcentaje de cada isótopo.
El elemento boro consiste en dos isótopos, 105B y 115SI. Sus masas, basadas en la escala de carbono, son 10.01 y 11.01, respectivamente. La abundancia de 105B es 20.0% y la abundancia de 115B es 80.0%.
masa atómica de B = (masa atómica de 105B ·% de 105B / 100) + (masa atómica de 115B ·% de 115B / 100)
masa atómica de B = (10.01 · 20.0 / 100) + (11.01 · 80.0 / 100)
masa atómica de B = 2.00 + 8.81
masa atómica de B = 10.81
Tenga en cuenta que este es el valor listado en tabla periódica para la masa atómica de boro. Aunque el número atómico de boro es 10, su masa atómica está más cerca de 11 que de 10, lo que refleja el hecho de que el isótopo más pesado es más abundante que el isótopo más ligero.
El número y la masa de electrones no se incluyen en un cálculo de masa atómica porque la masa del electrón es infinitesimal en comparación con la de un protón o neutrón. Básicamente, los electrones no afectan significativamente la masa de un átomo.