Por lo tanto, el cesio es el metal más reactivo en la tabla periódica En general, los metales alcalinos son los más reactivos, seguidos por las tierras alcalinas y los metales de transición. Los metales nobles (plata, platino, oro) no son muy reactivos. Los metales alcalinos, bario, radio, estroncio y calcio son lo suficientemente reactivos como para reaccionar con agua fría. El magnesio reacciona lentamente con agua fría, pero rápidamente con agua hirviendo o ácidos. El berilio y el aluminio reaccionan con vapor y ácidos. El titanio solo reacciona con los ácidos minerales concentrados. La mayoría de los metales de transición reaccionan con ácidos, pero generalmente no con vapor. Los metales nobles solo reaccionan con oxidantes fuertes, como el agua regia.
En resumen, pasando de la parte superior a la inferior de la serie de reactividad, se hacen evidentes las siguientes tendencias:
Los tres tipos de reacciones utilizadas para evaluar la reactividad son la reacción con agua fría, la reacción con ácido y las reacciones de desplazamiento único. Los metales más reactivos reaccionan con agua fría para producir el hidróxido metálico y el gas hidrógeno. Los metales reactivos reaccionan con los ácidos para producir la sal metálica y el hidrógeno. Los metales que no reaccionan en el agua pueden reaccionar en ácido. Cuando la reactividad del metal se compara directamente, una única reacción de desplazamiento sirve para el propósito. Un metal desplazará cualquier metal más bajo en la serie. Por ejemplo, cuando se coloca un clavo de hierro en una solución de sulfato de cobre, el hierro se convierte en sulfato de hierro (II), mientras se forma cobre metálico en el clavo. El hierro reduce y desplaza al cobre.
La reactividad de los metales también puede predecirse invirtiendo el orden de los potenciales de electrodo estándar. Este pedido se llama serie electroquímica. La serie electroquímica también es igual al orden inverso de las energías de ionización de los elementos en su fase gaseosa. El orden es:
La diferencia más significativa entre la serie electroquímica y la serie de reactividad es que las posiciones de sodio y litio cambian. La ventaja de usar potenciales de electrodo estándar para predecir la reactividad es que son un cuantitativo medida de reactividad En contraste, la serie de reactividad es una medida cualitativa de reactividad La principal desventaja de usar potenciales de electrodo estándar es que solo se aplican a soluciones acuosas bajo condiciones estándar. En condiciones reales, la serie sigue la tendencia potasio> sodio> litio> tierras alcalinas.