Datos sobre elementos de aluminio o aluminio

Símbolo: Alabama
Número atómico: 13
Peso atomico: 26.981539
Clasificación del elemento: Metal Básico
Número CAS: 7429-90-5

Ubicación de la tabla periódica de aluminio

Grupo: 13
Período: 3
Bloquear: pag

Forma corta: [Ne] 3s²3p¹
Forma larga: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹
Estructura de la carcasa: 2 8 3

Historia: Alumbre (sulfato de aluminio y potasio- KAl (SO₄)₂) se ha utilizado desde la antigüedad. Fue utilizado en bronceado, teñido y como una ayuda para detener el sangrado leve e incluso como ingrediente en levadura en polvo. En 1750, el químico alemán Andreas Marggraf encontró una técnica para producir una nueva forma de alumbre sin azufre. Esta sustancia se llamó alúmina, que se conoce como óxido de aluminio (Al₂O₃) hoy. La mayoría de los químicos contemporáneos de la época creían que la alúmina era una "tierra" de un metal previamente desconocido. El metal de aluminio fue finalmente aislado en 1825 por el químico danés Hans Christian Ørsted (Oersted). El químico alemán Friedrich Wöhler intentó sin éxito reproducir la técnica de Ørsted y encontró un método alternativo que también produjo aluminio metálico dos años después. Los historiadores difieren sobre quién debería recibir crédito por el descubrimiento.

Estado a temperatura ambiente (300 K): Sólido
Apariencia: metal blanco suave, ligero y plateado
Densidad: 2.6989 g / cc
Densidad en el punto de fusión: 2.375 g / cc
Gravedad específica: 7.874 (20 ° C)
Punto de fusion: 933.47 K, 660.32 ° C, 1220.58 ° F
Punto de ebullición: 2792 K, 2519 ° C, 4566 ° F
Punto crítico: 8550 K
Calor de fusión: 10,67 kJ / mol
Calor de vaporización: 293,72 kJ / mol
Capacidad de calor molar: 25,1 J / mol · K
Calor especifico: 24.200 J / g · K (a 20 ° C)

Estados de oxidación (negrita más común):+3, +2, +1
Electronegatividad: 1.610
Afinidad electronica: 41,747 kJ / mol
Radio atómico: 1.43 Å
Volumen Atómico 10.0 cc / mol
Radio iónico: 51 (+ 3e)
Radio covalente: 1.24 Å
Primera energía de ionización: 577.539 kJ / mol
Segunda energía de ionización: 1816.667 kJ / mol
Tercera energía de ionización: 2744.779 kJ / mol

Número de isótopos: El aluminio tiene 23 isótopos conocidos que van desde ²¹Alto ⁴³Alabama. Solo dos ocurren naturalmente. ²⁷Al es el más común, representa casi el 100% de todo el aluminio natural. ²⁶Al es casi estable con una vida media de 7.2 x 10⁵ años y solo se encuentra en pequeñas cantidades de forma natural.

Estructura de celosía: Cubic centrado en la cara
Constante de celosía: 4.050 Å
Temperatura de Debye: 394.00 K

Los antiguos griegos y romanos usaban alumbre como astringente, con fines medicinales, y como mordiente en el teñido. Se utiliza en utensilios de cocina, decoraciones exteriores y miles de aplicaciones industriales. A pesar de que la conductividad eléctrica de aluminio es solo alrededor del 60% del cobre por área de sección transversal, el aluminio se usa en líneas de transmisión eléctrica debido a su peso ligero. Las aleaciones de aluminio se utilizan en la construcción de aviones y cohetes. Los revestimientos reflectantes de aluminio se utilizan para espejos de telescopios, papel decorativo, empaques y muchos otros usos. La alúmina se utiliza en la fabricación de vidrio y refractarios. El rubí y el zafiro sintéticos tienen aplicaciones en la producción de luz coherente para los láseres.

• El aluminio es el tercero más elemento abundante en la corteza terrestre.
• El aluminio alguna vez se llamó el "Metal de los Reyes" porque el aluminio puro era más caro de producir que el oro hasta que se descubrió el proceso Hall-Heroult.
• El aluminio es el metal más utilizado después del hierro.
• La fuente principal de aluminio es la bauxita mineral.
• El aluminio es paramagnético.
• Los tres principales países que extraen mineral de aluminio son Guinea, Australia y Vietnam. Australia, China y Brasil lideran el mundo en producción de aluminio.
• La IUPAC adoptó el nombre de aluminio en 1990 y en 1993 reconoció el aluminio como una opción aceptable para el nombre del elemento.
• El aluminio requiere mucha energía para separarse de su mineral. Reciclaje de aluminio solo requiere solo el 5% de esa energía para producir la misma cantidad.
• El aluminio puede ser 'oxidado' u oxidado por mercurio.
• Los rubíes son cristales de óxido de aluminio donde algunos átomos de aluminio han sido reemplazados por cromo átomos
• Se descubrió que una pieza de joyería en la tumba del general chino del siglo III Chou-Chu contenía 85% de aluminio. Los historiadores no saben cómo se produjo el adorno.
• El aluminio se usa en fuegos artificiales para producir chispas y llamas blancas. El aluminio es un componente común de las bengalas.

Referencias

CRC Handbook of Chemistry & Physics (89th Ed.), Instituto Nacional de Estándares y Tecnología, Historia de la Origen de los elementos químicos. y sus descubridores, Norman E. Holden 2001.