En Quimica, la reacción cotidianat Q relaciona las cantidades de productos y reactivos en una reacción química en un punto dado en el tiempo. Si el cociente de reacción se compara con la constante de equilibrio, la dirección de la reacción puede ser conocida. Este problema de ejemplo demuestra cómo usar el cociente de reacción para predecir la dirección de una reacción química hacia el equilibrio.
Problema:
El hidrógeno y el gas yodo reaccionan juntos para formar gas yoduro de hidrógeno. La ecuación para esta reacción es
H2(g) + I2(g) ↔ 2HI (g)
La constante de equilibrio para esta reacción es 7.1 x 102 a 25 ° C. Si la concentración actual de gases es
[H2]0 = 0,81 M
[YO2]0 = 0,44 M
[HOLA]0 = 0.58 M
¿en qué dirección cambiará la reacción para alcanzar el equilibrio?
Solución
Para predecir la dirección de equilibrio de una reacción, se utiliza el cociente de reacción. El cociente de reacción, Q, se calcula de la misma manera que la constante de equilibrio, K. Q utiliza las concentraciones actuales o iniciales en su lugar
Una vez encontrado, el cociente de reacción se compara con la constante de equilibrio.