Una barra incandescente es una fuente de luz basada en quimioluminiscencia. Al romper el palo se rompe un recipiente interior lleno de peróxido de hidrógeno. El peróxido se mezcla con oxalato de difenilo y un fluoróforo. Todas las barras luminosas serían del mismo color, excepto el fluoróforo. Aquí hay una mirada más cercana a la reacción química y cómo se producen diferentes colores.
Hay varias reacciones químicas quimioluminiscentes que pueden usarse para producir luz en palos luminosos, pero las reacciones de luminol y oxalato se usan comúnmente. Las barras de luz Cyalume de American Cyanamid se basan en la reacción de oxalato de bis (2,4,5-triclorofenil-6-carbopentoxifenil) (CPPO) con peróxido de hidrógeno. Una reacción similar ocurre con bis (2,4,6-triclorofenil) oxlato (TCPO) con peróxido de hidrógeno.
Un reacción química endotérmica ocurre. El peróxido y el éster de oxalato de fenilo reaccionan para producir dos moles de fenol y un mol de éster de peroxiácido, que se descompone en dióxido de carbono. La energía de la reacción de descomposición excita el tinte fluorescente, que libera luz. Diferentes fluoróforos (FLR) pueden proporcionar el color.
Las barras luminosas modernas usan productos químicos menos tóxicos para producir energía, pero los tintes fluorescentes son más o menos lo mismo.
Si fluorescente los tintes no se pusieron en palitos luminosos, probablemente no verías ninguna luz en absoluto. Esto se debe a que la energía producida por la reacción de quimioluminiscencia suele ser luz ultravioleta invisible.
Aunque los fluoróforos rojos están disponibles, las barras de luz que emiten rojo tienden a no usarlos en la reacción de oxalato. Los fluoróforos rojos no son muy estables cuando se almacenan con los otros químicos en las barras de luz y pueden acortar la vida útil de la barra luminosa. En cambio, un pigmento rojo fluorescente se moldea en el tubo de plástico que encierra los químicos de la barra de luz. El pigmento emisor de rojo absorbe la luz de la reacción amarilla de alto rendimiento (brillante) y la vuelve a emitir en rojo. Esto da como resultado una barra de luz roja que es aproximadamente dos veces más brillante que si la barra de luz hubiera usado el fluoróforo rojo en la solución.
Puede extender la vida útil de una barra luminosa almacenándola en el congelador. Reducir la temperatura ralentiza la reacción química, pero la otra cara es que la reacción más lenta no produce un brillo tan brillante. Para hacer que una varita luminosa brille más intensamente, sumérjala en agua caliente. Esto acelera la reacción, por lo que el palo es más brillante pero el brillo no dura tanto.
Debido a que el fluoróforo reacciona a la luz ultravioleta, por lo general, puede hacer que una vieja barra de brillo brille simplemente iluminándola con un luz negra. Tenga en cuenta que el palo solo brillará mientras la luz brille. La reacción química que produjo el resplandor no se puede recargar, pero la luz ultravioleta proporciona la energía necesaria para que el fluoróforo emita luz visible.