Aquí hay una lista de diez bases comunes con estructuras químicas, fórmulas químicasy nombres alternativos.
Tenga en cuenta que fuerte y débil significa la cantidad que la base se disociará en agua en iones componentes. Bases fuertes se disociará completamente en agua en sus iones componentes. Bases débiles disociarse solo parcialmente en agua.
Las bases de Lewis son bases que pueden donar un par de electrones a un ácido de Lewis.
Acetona: C3H6O
La acetona es una base de Lewis débil. También se conoce como dimetilcetona, dimetilcetona, azetón, β-cetopropano y propan-2-ona. Es la molécula de cetona más simple. La acetona es un líquido volátil, inflamable e incoloro. Como muchas bases, tiene un olor reconocible.
Hidróxido de calcio: Ca (OH)2
El hidróxido de calcio se considera una base de resistencia fuerte a media. Se disociará por completo en soluciones de menos de 0.01 M, pero se debilita a medida que aumenta la concentración.
El hidróxido de calcio también se conoce como dihidróxido de calcio, calcio.
Hidróxido de litio: LiOH
El hidróxido de litio es una base fuerte. También se conoce como hidrato de litio e hidróxido de litio. Es un sólido cristalino blanco que reacciona fácilmente con agua y es ligeramente soluble en etanol. El hidróxido de litio es la base más débil de los hidróxidos de metales alcalinos. Su uso principal es para la síntesis de grasa lubricante.
Metilamina: CH5norte
La metilamina es una base de Lewis débil. También se conoce como metanamina, MeNH2, metil amoníaco, metil amina y aminometano. La metilamina se encuentra más comúnmente en forma pura como un gas incoloro, aunque también se encuentra como un líquido en solución con etanol, metanol, agua o tetrahidrofurano (THF). La metilamina es la amina primaria más simple.
Hidróxido de potasio: KOH
El hidróxido de potasio es una base fuerte. También se conoce como lejía, hidrato de sodio, potasa cáustica y lejía de potasa. El hidróxido de potasio es un sólido blanco o incoloro, usado ampliamente en laboratorios y procesos cotidianos. Es una de las bases más comunes.
Piridina: C5H5norte
La piridina es una base de Lewis débil. También se conoce como azabenceno. La piridina es un líquido incoloro altamente inflamable. Es soluble en agua y tiene un olor a pescado distintivo que la mayoría de las personas encuentra repugnante y posiblemente nauseabundo. Un hecho interesante de la piridina es que el químico se agrega comúnmente como desnaturalizante al etanol para que no sea apto para beber.
Hidróxido de rubidio: RbOH
El hidróxido de rubidio es una base fuerte. También se conoce como hidrato de rubidio. El hidróxido de rubidio no se produce naturalmente. Esta base está preparada en un laboratorio. Es un químico altamente corrosivo, por lo que se necesita ropa protectora cuando se trabaja con él. El contacto con la piel provoca instantáneamente quemaduras químicas.
Hidróxido de sodio: NaOH
El hidróxido de sodio es una base fuerte. También se conoce como lejía, soda cáustica, lejía gaseosa, cáustico blanco, natrium causticum e hidrato de sodio. El hidróxido de sodio es un sólido blanco extremadamente cáustico. Se utiliza para muchos procesos, incluida la fabricación de jabón, como limpiador de desagües, para fabricar otros productos químicos y para aumentar la alcalinidad de las soluciones.
Hidróxido de zinc: Zn (OH)2
El hidróxido de zinc es una base débil. El hidróxido de zinc es un sólido blanco. Ocurre naturalmente o se prepara en un laboratorio. Se prepara fácilmente agregando hidróxido de sodio a cualquier solución de sal de zinc.