Tabla periódica Guía de estudio

La gente ha sabido sobre elementos como el carbono y el oro desde la antigüedad. Los elementos no se pueden cambiar con ningún método químico. Cada elemento tiene un número único de protones. Si examina muestras de hierro y plata, no puede saber cómo muchos protones los átomos tienen Sin embargo, puede distinguir los elementos porque tienen diferentes propiedades. Puede notar que hay más similitudes entre el hierro y la plata que entre el hierro y el oxígeno. ¿Podría haber una manera de organizar los elementos para poder saber de un vistazo cuáles tienen propiedades similares?

Dmitri Mendeleev fue el primer científico en crear un tabla periódica de los elementos similares al que usamos hoy. Puedes ver la tabla original de Mendeleev (1869). Esta tabla mostró que cuando los elementos se ordenaron aumentando peso atomico, apareció un patrón donde las propiedades de los elementos se repiten periódicamente. Esta tabla periódica es un gráfico que agrupa los elementos según sus propiedades similares.

¿Por qué crees que Mendeleev hizo una tabla periódica? Quedaban por descubrir muchos elementos en la época de Mendeleev. La tabla periódica ayudó a predecir las propiedades de los nuevos elementos.

Compare la tabla periódica moderna con la tabla de Mendeleev. ¿Que notaste? La mesa de Mendeleev no tenía muchos elementos, ¿verdad? Tenía signos de interrogación y espacios entre elementos, donde predijo que encajarían elementos no descubiertos.

Recuerde cambiar el número de protones cambia el número atómico, que es el número del elemento. Cuando miras la tabla periódica moderna, ¿ves alguna omitida? números atómicos eso sería elementos no descubiertos? Nuevo elementos de hoy no se descubren. Ellos estan hechos. Todavía puede usar la tabla periódica para predecir las propiedades de estos nuevos elementos.

La tabla periódica ayuda a predecir algunas propiedades de los elementos en comparación entre sí. El tamaño del átomo disminuye a medida que se mueve de izquierda a derecha a través de la tabla y aumenta a medida que avanza una columna. La energía requerida para eliminar un electrón de un átomo aumenta a medida que se mueve de izquierda a derecha y disminuye a medida que se mueve hacia abajo en una columna. La capacidad de formar un enlace químico aumenta a medida que avanza de izquierda a derecha y disminuye a medida que avanza una columna.

La diferencia más importante entre la mesa de Mendeleev y la mesa de hoy La tabla moderna se organiza aumentando el número atómico, no aumentando el peso atómico. ¿Por qué se cambió la mesa? En 1914, Henry Moseley aprendió que podía determinar experimentalmente los números atómicos de los elementos. Antes de eso, los números atómicos eran solo el orden de los elementos basados ​​en el aumento peso atomico. Una vez que los números atómicos tuvieron importancia, la tabla periódica se reorganizó.

Introduccion | Periodos y Grupos | Más sobre grupos | Preguntas de repaso | Examen

Elementos en la tabla periódica. se organizan en períodos (filas) y grupos (columnas). El número atómico aumenta a medida que te mueves por una fila o punto.

Períodos

Las filas de elementos se llaman períodos. El número de período de un elemento significa el nivel más alto de energía no excitada para un electrón en ese elemento. La cantidad de elementos en un período aumenta a medida que avanza en la tabla periódica porque hay más subniveles por nivel como nivel de energía del átomo aumenta.

Grupos

Las columnas de elementos ayudan a definir grupos de elementos. Elementos dentro de un grupo compartido Varias propiedades comunes. Los grupos son elementos que tienen la misma disposición electrónica externa. Los electrones externos se llaman electrones de valencia. Debido a que tienen la misma cantidad de electrones de valencia, elementos en un grupo compartido propiedades químicas similares Los números romanos listados arriba de cada grupo son el número usual de electrones de valencia. Por ejemplo, un grupo Elemento VA tendrá 5 electrones de valencia.

Hay dos conjuntos de grupos. Los elementos del grupo A se denominan elementos representativos. Los elementos del grupo B son los elementos no representativos.

Cada cuadrado en la tabla periódica da información sobre un elemento. En muchas tablas periódicas impresas puede encontrar el elemento de símbolo, número atómicoy peso atomico.

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Los elementos se clasifican según sus propiedades. Las principales categorías de elementos son los metales, los no metales y los metaloides.

Rieles

Ves metales todos los días. Papel de aluminio Es un metal. El oro y la plata son metales. Si alguien le pregunta si un elemento es metálico, metaloide o no metálico y no sabe la respuesta, suponga que es un metal.

¿Cuáles son las propiedades de los metales?

Los metales comparten algunas propiedades comunes. Son lustrosas (brillantes), maleables (pueden ser martilladas) y son buenos conductores de calor y electricidad. Estas propiedades son el resultado de la capacidad de mover fácilmente los electrones en las capas externas de los átomos metálicos.

¿Qué son los metales?

La mayoría de los elementos son metales. Hay tantos metales que se dividen en grupos: metales alcalinos, metales alcalinotérreos y metales de transición. Los metales de transición se pueden dividir en grupos más pequeños, como los lantánidos y los actínidos.

Grupo 1: Metales alcalinos

Los metales alcalinos se encuentran en el Grupo IA (primera columna) de la tabla periódica. El sodio y el potasio son ejemplos de estos elementos. Los metales alcalinos forman sales y muchos otros compuestos. Estos elementos son menos densos que otros metales, forman iones con una carga de +1 y tienen los tamaños de átomo de elementos más grandes en sus períodos. Los metales alcalinos son altamente reactivos.

Grupo 2: Metales alcalinotérreos

Las tierras alcalinas están ubicados en el Grupo IIA (segunda columna) de la tabla periódica. El calcio y el magnesio son ejemplos de tierras alcalinas. Estos metales forman muchos compuestos. Tienen iones con una carga de +2. Sus átomos son más pequeños que los de los metales alcalinos.

Grupos 3-12: Metales de transición

Los elementos de transición están ubicados en los grupos IB a VIIIB. Hierro y oro son ejemplos de metales de transición. Estos elementos son muy duros, con altos puntos de fusión y puntos de ebullición. Los metales de transición son buenos conductores eléctricos y son muy maleables Forman iones con carga positiva.

Los metales de transición incluyen la mayoría de los elementos, por lo que se pueden clasificar en grupos más pequeños. Los lantánidos y los actínidos son clases de elementos de transición. Otra forma de metales de transición grupal está en triadas, que son metales con propiedades muy similares, que generalmente se encuentran juntas.

Triadas de metal

La tríada de hierro consta de hierro, cobalto y níquel. Justo debajo del hierro, el cobalto y el níquel se encuentra la tríada de paladio de rutenio, rodio y paladio, mientras que debajo de ellos se encuentra la tríada de platino de osmio, iridio y platino.

Lantánidos

Cuando observa la tabla periódica, verá que hay un bloque de dos filas de elementos debajo del cuerpo principal del gráfico. La fila superior tiene números atómicos después del lantano. Estos elementos se llaman los lantánidos. Los lantánidos son metales plateados que se manchan fácilmente. Son metales relativamente blandos, con altos puntos de fusión y ebullición. Los lantánidos reaccionan para formar muchos compuestos diferentes. Estos elementos se utilizan en lámparas, imanes, láseres y para mejorar el propiedades de otros metales.

Actínidos

Los actínidos están en la fila debajo de los lantánidos. Sus números atómicos siguen al actinio. Todos los actínidos son radiactivos, con iones cargados positivamente. Son metales reactivos que forman compuestos con la mayoría de los no metales. Los actínidos se usan en medicamentos y dispositivos nucleares.

Grupos 13-15: no todos los metales

Los grupos 13-15 incluyen algunos metales, algunos metaloides y algunos no metales. ¿Por qué se mezclan estos grupos? La transición del metal al no metal es gradual. Aunque estos elementos no son lo suficientemente similares como para tener grupos contenidos en columnas individuales, comparten algunas propiedades comunes. Puede predecir cuántos electrones se necesitan para completar una capa de electrones. Los metales en estos grupos se llaman metales básicos.

No metales y metaloides

Los elementos que no tienen las propiedades de los metales se llaman no metales. Algunos elementos tienen algunas, pero no todas las propiedades de los metales. Estos elementos se llaman metaloides.

Qué son Propiedades de los no metales?

Los no metales son malos conductores de calor y electricidad. No metales sólidos son frágiles y carecen de lustre metálico. La mayoría de los no metales obtienen electrones fácilmente. Los no metales se encuentran en el lado superior derecho de la tabla periódica, separados de los metales por una línea que corta diagonalmente a través de la tabla periódica. Los no metales se pueden dividir en clases de elementos que tienen propiedades similares. Los halógenos y los gases nobles son dos grupos de no metales.

Grupo 17: halógenos

Los halógenos se encuentran en el Grupo VIIA de la tabla periódica. Ejemplos de halógenos son cloro y yodo. Usted encuentra estos elementos en blanqueadores, desinfectantes y sales. Estos no metales forman iones con una carga de -1. los propiedades físicas de los halógenos varían. Los halógenos son altamente reactivos.

Grupo 18: gases nobles

Los gases nobles se encuentran en el Grupo VIII de la tabla periódica. El helio y el neón son ejemplos de Gases nobles. Estos elementos se utilizan para hacer carteles luminosos, refrigerantes y láseres. Los gases nobles no son reactivos. Esto se debe a que tienen poca tendencia a ganar o perder electrones.

Hidrógeno

El hidrógeno tiene una sola carga positiva, como el Metales alcalinos, pero a temperatura ambiente, es un gas que no actúa como un metal. Por lo tanto, el hidrógeno generalmente se etiqueta como no metal.

Cuales son los Propiedades de los metaloides.?

Los elementos que tienen algunas propiedades de los metales y algunas propiedades de los no metales se denominan metaloides. El silicio y el germanio son ejemplos de metaloides. Los puntos de ebullición, puntos de fusión, y las densidades de los metaloides varían. Los metaloides son buenos semiconductores. Los metaloides se encuentran a lo largo de la línea diagonal entre los metales y no metales en la tabla periódica.

Recuerde que incluso en grupos mixtos de elementos, el tendencias en la tabla periódica Todavía es cierto. Tamaño del átomo, la facilidad para eliminar electrones y la capacidad de formar enlaces se pueden predecir a medida que se mueve por la mesa.

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Pon a prueba tu comprensión de esta lección de la tabla periódica para ver si puedes responder las siguientes preguntas:

Preguntas de revisión

1. La tabla periódica moderna no es la única forma de clasificar los elementos. ¿De qué otras maneras podría enumerar y organizar los elementos?
2. Enumere las propiedades de los metales, metaloides y no metales. Nombra un ejemplo de cada tipo de elemento.
3. ¿En qué parte de su grupo esperarías encontrar elementos con los átomos más grandes? (arriba, centro, abajo)
4. Compara y contrasta los halógenos y los gases nobles.
5. ¿Qué propiedades puedes usar para distinguir los metales alcalinos, alcalinotérreos y de transición?