Primero, separe la ecuación en dos medias reacciones: la porción de oxidación y la porción de reducción. Esto se llama el método de media reacción para equilibrar las reacciones redox, o el método ión-electrón. Cada media reacción se equilibra por separado y luego las ecuaciones se suman para dar una reacción global equilibrada. Queremos que la carga neta y el número de iones sean iguales en ambos lados de la ecuación balanceada final.
Para equilibrar los átomos de cada semirreacción, primero equilibre todos los átomos excepto H y O. Para una solución ácida, luego agregue H.
Luego, equilibre las cargas en cada semirreacción para que la semirreacción de reducción consuma la misma cantidad de electrones que los suministros de la media reacción de oxidación. Esto se logra agregando electrones a las reacciones:
Luego, multiplique los números de oxidación para que las dos medias reacciones tengan el mismo número de electrones y puedan cancelarse entre sí:
Simplifique la ecuación general cancelando los electrones y H2OH+y OH- que puede aparecer en ambos lados de la ecuación:
Verifique sus números para asegurarse de que la masa y la carga estén equilibradas. En este ejemplo, los átomos ahora están balanceados estequiométricamente con una carga neta de +4 en cada lado de la reacción.