El indio es un elemento químico con número atómico 49 y símbolo del elemento In. Es un metal blanco plateado que se parece más al estaño en apariencia. Sin embargo, es químicamente más similar al galio y al talio. A excepción de los metales alcalinos, el indio es el metal más blando.
Datos básicos del indio
Número atómico: 49
Símbolo: En
Peso atomico: 114.818
Descubrimiento: Ferdinand Reich y T. Richter 1863 (Alemania)
Configuración electronica: [Kr] 5s2 4d10 5p1
Origen de la palabra: latín indicum. El indio recibe su nombre de la brillante línea índigo en el espectro del elemento.
Isótopos: Se conocen treinta y nueve isótopos de indio. Tienen números en masa que van del 97 al 135. Solo un isótopo estable, In-113, ocurre naturalmente. El otro isótopo natural es indio-115, que tiene una vida media de 4.41 x 1014 años. ¡Esta vida media es mucho mayor que la edad del universo! La razón por la que la vida media es tan larga se debe a que la desintegración beta de Sn-115 está prohibida. In-115 representa el 95.7% del indio natural, y el resto consiste en In-113.
Propiedades: El punto de fusión del indio es 156.61 ° C, el punto de ebullición es 2080 ° C, Gravedad específica es 7.31 (20 ° C), con una valencia de 1, 2 o 3. El indio es un metal blanco plateado muy suave. El metal tiene un brillo brillante y emite un sonido agudo cuando se dobla. El indio moja el vidrio.
Rol biologico: El indio puede ser tóxico, pero se requiere más investigación para evaluar sus efectos. El elemento no cumple ninguna función biológica conocida en ningún organismo. Se sabe que las sales de indio (III) son tóxicas para los riñones. El radioactivo In-111 se usa como radiotrazador en medicina nuclear para etiquetar glóbulos blancos y proteínas. El indio se almacena en la piel, los músculos y los huesos, pero se excreta en aproximadamente dos semanas.
Usos: El indio se usa en aleaciones de bajo punto de fusión, aleaciones de rodamientos, transistores, termistores, fotoconductores y rectificadores. Cuando se chapa o evapora sobre el vidrio, forma un espejo tan bueno como el formado por la plata, pero con una resistencia superior a la corrosión atmosférica. Se agrega indio a la amalgama dental para disminuir la tensión superficial del mercurio y facilitar la amalgamación. El indio se usa en barras de control nuclear. En 2009, el indio se combinó con manganeso e itrio para formar un pigmento azul no tóxico, YInMn azul. El indio puede ser sustituido por mercurio en pilas alcalinas. El indio se considera un elemento crítico para la tecnología.
Fuentes: El indio a menudo se asocia con materiales de zinc. También se encuentra en minerales de hierro, plomo y cobre. El indio es el 68º elemento más abundante en la corteza terrestre, presente en una concentración de aproximadamente 50 partes por billón. El indio se formó por el proceso s en estrellas de baja y media masa. La captura lenta de neutrones ocurre cuando silver-109 captura un neutrón, convirtiéndose en silver-110. Silver-110 se convierte en cadmio-110 por desintegración beta. El cadmio-110 captura los neutrones para convertirse en cadmio-115, que sufre desintegración beta en cadmio-115. Esto explica por qué el isótopo radiactivo del indio es más común que el isótopo estable. El indio-113 está formado por el proceso s y el proceso r en las estrellas. También es hija de la descomposición del cadmio-113. La principal fuente de indio es la esfalerita, que es un mineral de zinc sulfídico. El indio se produce como un subproducto del procesamiento del mineral.
Clasificación del elemento: Metal
Datos físicos de indio
Densidad (g / cc): 7.31
Punto de fusion (K): 429.32
Punto de ebullición (K): 2353
Apariencia: metal blanco plateado muy suave
Estados de oxidación: -5, -2, -1, +1, +2, +3
Radio atómico (pm): 166
Volumen atómico (cc / mol): 15.7
Radio covalente (pm): 144
Radio iónico: 81 (+ 3e)
Calor especifico (@ 20 ° C J / g mol): 0.234
Calor de fusión (kJ / mol): 3.24
Calor de evaporación (kJ / mol): 225.1
Temperatura de Debye (K): 129.00
Número de negatividad de Pauling: 1.78
Primera energía ionizante (kJ / mol): 558.0
Estados de oxidación: 3
Estructura de celosía: Tetragonal centrado en el cuerpo
Constante de celosía (Å): 4.590
Fuentes
- Alfantazi, A. METRO.; Moskalyk, R. R. (2003). "Procesamiento de indio: una revisión". Ingeniería de minerales. 16 (8): 687–694. doi: 10.1016 / S0892-6875 (03) 00168-7
- Emsley, John (2011). Bloques de construcción de la naturaleza: una guía de la A a la Z para los elementos. Prensa de la Universidad de Oxford. ISBN 978-0-19-960563-7.
- Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Quimica de los elementos (2da ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- Hammond, C. R. (2004). Los elementos, en Manual de química y física (81ª ed.). Prensa CRC. ISBN 978-0-8493-0485-9.
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