Origen de la palabra: alemán zinke: de origen oscuro, probablemente alemán para el diente. Los cristales metálicos de zinc son afilados y puntiagudos. También podría atribuirse a la palabra alemana 'zin' que significa estaño.
Isótopos: Hay 30 isótopos conocidos de zinc que van desde Zn-54 a Zn-83. El zinc tiene cinco isótopos estables: Zn-64 (48.63%), Zn-66 (27.90%), Zn-67 (4.10%), Zn-68 (18.75%) y Zn-70 (0.6%).
El zinc tiene un punto de fusión de 419.58 ° C, un punto de ebullición de 907 ° C, una gravedad específica de 7.133 (25 ° C), con un valencia de 2. El zinc es un metal brillante de color blanco azulado. Es frágil a bajas temperaturas, pero se vuelve maleable a 100-150 ° C. Es un conductor eléctrico justo. El zinc arde en el aire a altas temperaturas y produce nubes blancas de óxido de zinc.
Usos: El zinc se usa para formar numerosas aleaciones, incluyendo latón, bronce, alpaca, soldadura blanda, plata Geman, resorte de latón y soldadura de aluminio. El zinc se utiliza para fabricar piezas moldeadas para su uso en las industrias eléctrica, automotriz y de hardware. La aleación Prestal, que consta de 78% de zinc y 22% de aluminio, es casi tan resistente como el acero y, sin embargo, presenta superplasticidad. El zinc se usa para galvanizar otros metales para evitar la corrosión. El óxido de zinc se usa en pinturas, gomas, cosméticos, plásticos, tintas, jabones, baterías, productos farmacéuticos y muchos otros productos. Otros compuestos de zinc también se usan ampliamente, como el sulfuro de zinc (diales luminosos y
luces fluorescentes) y ZrZn2 (materiales ferromagnéticos). El zinc es un elemento esencial para la alimentación humana y de otros animales. Los animales con deficiencia de zinc requieren un 50% más de alimento para ganar el mismo peso que los animales con suficiente zinc. El zinc metálico no se considera tóxico, pero si se inhala óxido de zinc fresco puede causar un trastorno denominado escalofríos de zinc o batidos de óxido.Fuentes: Los minerales principales del zinc son esfalerita o blende (sulfuro de zinc), smithsonita (carbonato de zinc), calamina (silicato de zinc) y franklinita (óxidos de zinc, hierro y manganeso). Un antiguo método de producción de zinc era mediante la reducción de calamina con carbón. Más recientemente, se ha obtenido tostando los minerales para formar óxido de zinc y luego reduciendo el óxido con carbono o carbón, seguido de la destilación del metal.
Laboratorio Nacional de Los Alamos (2001), Crescent Chemical Company (2001), Manual de Química de Lange (1952), CRC Handbook of Chemistry & Physics (18ª Ed.) Base de datos ENSDF de la Agencia Internacional de Energía Atómica (Oct 2010)