También, llamado entalpía estándar de formación, el molar calor de formación de un compuesto (ΔHF) es igual a su Cambio de entalpia (ΔH) cuando uno Topo de un compuesto se forma a 25 grados centígrados y un átomo a partir de elementos en su forma estable. Debe conocer los valores del calor de formación para calcular la entalpía, así como para otros problemas de termoquímica.
Esta es una tabla de los calores de formación para una variedad de compuestos comunes. Como puede ver, la mayoría de los calores de formación son cantidades negativas, lo que implica que la formación de un compuesto a partir de sus elementos suele ser un exotérmico proceso.
Tabla de calores de formación
| Compuesto | ΔHF (kJ / mol) | Compuesto | ΔHF (kJ / mol) |
| AgBr (s) | -99.5 | C2H2(sol) | +226.7 |
| AgCl (s) | -127.0 | C2H4(sol) | +52.3 |
| AgI (s) | -62.4 | C2H6(sol) | -84.7 |
| Ag2O (s) | -30.6 | C3H8(sol) | -103.8 |
| Ag2S (s) | -31.8 | Carolina del Norte4H10(sol) | -124.7 |
| Alabama2O3(s) | -1669.8 | Carolina del Norte5H12(l) | -173.1 |
| BaCl2(s) | -860.1 | C2H5OH (l) | -277.6 |
| BaCO3(s) | -1218.8 | COO (s) | -239.3 |
| BaO (s) | -558.1 | Cr2O3(s) | -1128.4 |
| BaSO4(s) | -1465.2 | CuO (s) | -155.2 |
| CaCl2(s) | -795.0 | Cu2O (s) | -166.7 |
| CaCO3 | -1207.0 | Ser tío) | -48.5 |
| CaO (s) | -635.5 | CuSO4(s) | -769.9 |
| Ca (OH)2(s) | -986.6 | Fe2O3(s) | -822.2 |
| CaSO4(s) | -1432.7 | Fe3O4(s) | -1120.9 |
| CCl4(l) | -139.5 | HBr (g) | -36.2 |
| CH4(sol) | -74.8 | HCl (g) | -92.3 |
| CHCl3(l) | -131.8 | HF (g) | -268.6 |
| CH3OH (l) | -238.6 | HI (g) | +25.9 |
| Diente) | -110.5 | HNO3(l) | -173.2 |
| CO2(sol) | -393.5 | H2O (g) | -241.8 |
| H2O (l) | -285.8 | NUEVA HAMPSHIRE4Cl (s) | -315.4 |
| H2O2(l) | -187.6 | NUEVA HAMPSHIRE4NO3(s) | -365.1 |
| H2S (g) | -20.1 | NO (g) | +90.4 |
| H2ENTONCES4(l) | -811.3 | NO2(sol) | +33.9 |
| HgO (s) | -90.7 | NiO (s) | -244.3 |
| HgS (s) | -58.2 | PbBr2(s) | -277.0 |
| KBr (s) | -392.2 | PbCl2(s) | -359.2 |
| KCl (s) | -435.9 | PbO (s) | -217.9 |
| KClO3(s) | -391.4 | PbO2(s) | -276.6 |
| KF (s) | -562.6 | Pb3O4(s) | -734.7 |
| MgCl2(s) | -641.8 | PCl3(sol) | -306.4 |
| MgCO3(s) | -1113 | PCl5(sol) | -398.9 |
| MgO (s) | -601.8 | SiO2(s) | -859.4 |
| Mg (OH)2(s) | -924.7 | SnCl2(s) | -349.8 |
| MgSO4(s) | -1278.2 | SnCl4(l) | -545.2 |
| MnO (s) | -384.9 | SnO (s) | -286.2 |
| MnO2(s) | -519.7 | SnO2(s) | -580.7 |
| NaCl (s) | -411.0 | ENTONCES2(sol) | -296.1 |
| NaF (s) | -569.0 | Entonces3(sol) | -395.2 |
| NaOH (s) | -426.7 | ZnO (s) | -348.0 |
| NUEVA HAMPSHIRE3(sol) | -46.2 | ZnS (s) | -202.9 |
Referencia: Masterton, Slowinski, Stanitski, Chemical Principles, CBS College Publishing, 1983.
Puntos a recordar para los cálculos de entalpía
Cuando use esta tabla de calor de formación para los cálculos de entalpía, recuerde lo siguiente:
- Calcule el cambio en la entalpía para una reacción utilizando los valores de calor de formación del reactivos y productos.
- La entalpía de un elemento en su estado estándar es cero. Sin embargo, los alótropos de un elemento no en el estado estándar generalmente tienen valores de entalpía. Por ejemplo, los valores de entalpía de O2 es cero, pero hay valores para oxígeno singlete y ozono. Los valores de entalpía de aluminio sólido, berilio, oro y cobre son cero, pero las fases de vapor de estos metales tienen valores de entalpía.
- Cuando invierte la dirección de una reacción química, la magnitud de ΔH es la misma, pero el signo cambia.
- Cuando multiplica una ecuación balanceada para una reacción química por un valor entero, el valor de ΔH para esa reacción también debe multiplicarse por el entero.
Muestra de problema de calor de formación
Como ejemplo, los valores de calor de formación se utilizan para encontrar el calor de reacción para la combustión de acetileno:
2C2H2(g) + 5O2(g) → 4CO2(g) + 2H2O (g)
1: Verifique para asegurarse de que la ecuación esté equilibrada
No podrá calcular el cambio de entalpía si la ecuación no está equilibrada. Si no puede obtener una respuesta correcta a un problema, es una buena idea regresar y verificar la ecuación. Existen muchos programas gratuitos de equilibrio de ecuaciones en línea que pueden verificar su trabajo.
2: Utilice los calores de formación estándar para los productos
ΔHºf CO2 = -393.5 kJ / mol
ΔHºf H2O = -241.8 kJ / mol
3: Multiplique estos valores por el coeficiente estequiométrico
En este caso, el valor es cuatro para dióxido de carbono y dos para agua, en función de la cantidad de moles en el ecuación equilibrada:
vpΔHºf CO2 = 4 mol (-393.5 kJ / mol) = -1574 kJ
vpΔHºf H2O = 2 mol (-241.8 kJ / mol) = -483.6 kJ
4: Agregar los valores para obtener la suma de los productos
Suma de productos (Σ vpΔHºf (productos)) = (-1574 kJ) + (-483.6 kJ) = -2057.6 kJ
5: Encuentra las entalpías de los reactivos
Al igual que con los productos, use los valores estándar de calor de formación de la tabla, multiplique cada uno por estequiométrico coeficiente y sumarlos para obtener la suma de los reactivos.
ΔHºf C2H2 = +227 kJ / mol
vpΔHºf C2H2 = 2 mol (+227 kJ / mol) = +454 kJ
ΔHºf O2 = 0.00 kJ / mol
vpΔHºf O2 = 5 mol (0.00 kJ / mol) = 0.00 kJ
Suma de reactivos (Δ vrΔHºf (reactivos)) = (+454 kJ) + (0.00 kJ) = +454 kJ
6: Calcule el calor de reacción conectando los valores en la fórmula
ΔHº = Δ vpΔHºf (productos) - vrΔHºf (reactivos)
ΔHº = -2057.6 kJ - 454 kJ
ΔHº = -2511.6 kJ