Ley de Hess, también conocida como "Ley de suma de calor constante de Hess", afirma que la entalpía total de una reacción química es la suma de los cambios de entalpía para los pasos de la reacción. Por lo tanto, puede encontrar un cambio de entalpía dividiendo una reacción en pasos de componentes que tienen valores de entalpía conocidos. Este problema de ejemplo demuestra estrategias sobre cómo usar la Ley de Hess para encontrar el cambio de entalpía de una reacción utilizando datos de entalpía de reacciones similares.
Encontrar una ruta correcta es diferente para cada problema de la Ley de Hess y puede requerir algún tipo de prueba y error. Un buen lugar para comenzar es encontrar uno de los reactivos o productos donde solo hay un mol en la reacción. Necesitas un CO2, y la primera reacción tiene un CO2 en el lado del producto.
Esto te da el CO2 necesita en el lado del producto y uno de los O2 moles que necesita en el lado reactivo. Para obtener dos O más2 moles, usa la segunda ecuación y multiplícala por dos. Recuerde multiplicar el ΔHF por dos también.
Cuando se agregan las tres reacciones, los dos átomos adicionales de azufre y uno adicional de carbono se cancelan, dejando la reacción objetivo. Todo lo que queda es sumar los valores de ΔHF.