Paso 1: Encuentra el número de moles de cada elemento en una muestra de la molécula.
Nuestra molécula contiene 40.00% de carbono, 6.72% de hidrógeno y 53.28% de oxígeno. Esto significa que una muestra de 100 gramos contiene:
Nota: Se usan 100 gramos para un tamaño de muestra solo para facilitar las matemáticas. Se podría usar cualquier tamaño de muestra, las proporciones entre los elementos seguirán siendo las mismas.
Usando estos números, podemos encontrar el número de moles de cada elemento en la muestra de 100 gramos. Divida el número de gramos de cada elemento en la muestra por el peso atómico del elemento para encontrar el número de moles.
Seleccione el elemento con el mayor número de moles en la muestra. En este caso, los 6.65 moles de hidrógeno son los más grandes. Divide el número de moles de cada elemento por el número más grande.
La fórmula molecular es un múltiplo de la fórmula empírica. Nos dieron el peso molecular de la molécula, 180,18 g / mol. Divida este número por el peso molecular de la fórmula empírica para encontrar el número de unidades de fórmula empírica que componen el compuesto.
Se necesitan seis unidades de fórmula empírica para hacer el compuesto, así que multiplique cada número en la fórmula empírica por 6.
Ambos tipos de fórmulas químicas producen información útil. La fórmula empírica nos dice la relación entre los átomos de los elementos, que puede indicar el tipo de molécula (un carbohidrato, en el ejemplo). La fórmula molecular enumera los números de cada tipo de elemento y puede usarse para escribir y equilibrio de ecuaciones químicas. Sin embargo, ninguna de las fórmulas indica la disposición de los átomos en una molécula. Por ejemplo, la molécula en este ejemplo, C6H12O6, podría ser glucosa, fructosa, galactosa u otro azúcar simple. Se necesita más información que las fórmulas para identificar el nombre y la estructura de la molécula.