los primera ley de la termodinámica es la ley física que establece que el total energía de un sistema y sus alrededores permanecen constantes. La ley también se conoce como ley de la conservación de la energía, que establece que la energía puede transformarse de una forma a otra, pero no puede crearse ni destruirse dentro de un sistema aislado. Las máquinas de movimiento perpetuo del primer tipo son imposibles, de acuerdo con la primera ley de termodinámica. En otras palabras, no es posible construir un motor que haga un ciclo y produzca trabajo continuamente de la nada.
Primera ley de la ecuación termodinámica
La ecuación para la primera ley puede ser confusa porque hay dos convenciones de signos diferentes en uso.
En física, particularmente cuando se habla de motores térmicos, el cambio en el energía de un sistema es igual a calor fluya en el sistema desde el entorno menos el trabajo realizado por el sistema en el entorno. La ecuación para la ley se puede escribir:
ΔU = Q - W
Aquí, ΔU es el cambio en la energía interna de un sistema cerrado,
Q es el calor suministrado al sistema, y W es la cantidad de trabajo realizado por el sistema en los alrededores. Esta versión de la ley sigue la convención de signos de Clausius.sin embargo, el IUPAC utiliza la convención de signos propuesta por Max Planck. Aquí, la transferencia de energía neta a un sistema es positiva y la transferencia de energía neta desde un sistema es negativa. La ecuación se convierte en:
ΔU = Q + W
Fuentes
- Adkins, C. J. (1983). Termodinámica de equilibrio (3ra ed.). Prensa de la Universidad de Cambridge. ISBN 0-521-25445-0.
- Bailyn, M. (1994). Una encuesta de termodinámica. Prensa del Instituto Americano de Física. Nueva York. ISBN 0-88318-797-3.
- Denbigh, K. (1981). Los principios del equilibrio químico con aplicaciones en química e ingeniería química (4a ed.). Prensa de la Universidad de Cambridge. Cambridge Reino Unido. ISBN 0-521-23682-7.