Propiedades físicas de la materia

los propiedades físicas de la materia son las propiedades que se pueden percibir u observar sin cambiar el identidad química de la muestra. A diferencia de, propiedades químicas son aquellos que solo pueden observarse y medirse realizando una reacción química, cambiando así la estructura molecular de la muestra.

Debido a que las propiedades físicas incluyen una gama tan amplia de características, se clasifican además como intensivas o extensas y son isotrópicas o anisotrópicas.

Propiedades físicas intensivas no dependa del tamaño o la masa de la muestra. Los ejemplos de propiedades intensivas incluyen el punto de ebullición, el estado de la materia y la densidad. Amplias propiedades físicas dependerá de la cantidad de materia en la muestra. Los ejemplos de propiedades extensivas incluyen tamaño, masa y volumen.

Las propiedades físicas isotrópicas no dependen de la orientación de la muestra o la dirección desde la que se observa. Las propiedades anisotrópicas dependen de la orientación. Si bien cualquier propiedad física podría asignarse como isotrópica o anisotrópica, los términos generalmente se aplican para ayudar a identificar o distinguir materiales en función de sus propiedades ópticas y mecánicas.

Por ejemplo, un cristal puede ser isotrópico con respecto al color y la opacidad, mientras que otro puede aparecer de un color diferente según el eje de visualización. En un metal, los granos pueden estar distorsionados o alargados a lo largo de un eje en comparación con otro.

Cualquier propiedad que pueda ver, oler, tocar, escuchar o detectar y medir sin realizar una reacción química es una propiedad física. Los ejemplos de propiedades físicas incluyen:

• Color
• Forma
• Volumen
• Densidad
• Temperatura
• Punto de ebullición
• Viscosidad
• Presión
• Solubilidad
• Carga eléctrica

La naturaleza de los enlaces químicos juega un papel en algunas propiedades físicas que muestra un material. Los iones en Compuestos iónicos se sienten fuertemente atraídos por otros iones con carga opuesta y repelidos por cargas similares. Átomos en moléculas covalentes son estables y no son fuertemente atraídos o repelidos por otras partes del material. Como consecuencia, los sólidos iónicos tienden a tener puntos de fusión y ebullición más altos en comparación con los puntos de fusión y ebullición bajos de los sólidos covalentes.

Los compuestos iónicos tienden a ser conductores eléctricos cuando se funden o disuelven, mientras que los compuestos covalentes tienden a ser malos conductores en cualquier forma. Los compuestos iónicos son generalmente sólidos cristalinos, mientras que las moléculas covalentes existen como líquidos, gases o sólidos. Los compuestos iónicos a menudo se disuelven en agua y otros solventes polares, mientras que los compuestos covalentes tienen más probabilidades de disolverse en solventes no polares.

Las propiedades químicas abarcan características de la materia que solo pueden observarse cambiando la identidad química de una muestra, examinando su comportamiento en una reacción química. Los ejemplos de propiedades químicas incluyen inflamabilidad (observada desde la combustión), reactividad (medida por disposición para participar en una reacción) y toxicidad (demostrada al exponer un organismo a un químico).

Las propiedades químicas y físicas están relacionadas con los cambios químicos y físicos. Un cambio físico altera solo la forma o la apariencia de una muestra y no su identidad química. Un cambio químico es una reacción química, que reorganiza una muestra a nivel molecular.