Oxidación y reducción Hay dos tipos de reacciones químicas que a menudo funcionan juntas. Las reacciones de oxidación y reducción implican un intercambio de electrones entre reactivos. Para muchos estudiantes, la confusión ocurre cuando se intenta identificar qué reactivo se oxidó y qué reactivo se redujo. Cuál es la diferencia entre oxidación y reducción?
Primero, observe lo que les sucede a los átomos de zinc. Inicialmente, tenemos un átomo de zinc neutro. A medida que avanza la reacción, el átomo de zinc pierde dos electrones para convertirse en un Zn2+ ion.
Cada uno de los iones de hidrógeno ganó un electrón para formar la carga neutra gas de hidrogeno. Se dice que los iones de hidrógeno se reducen y la reacción es una reacción de reducción. Dado que ambos procesos se llevan a cabo al mismo tiempo, la reacción inicial se llama reacción de oxidación-reducción. Esta tipo de reacción También se llama reacción redox (REDucción / OXidación).
Podrías memorizar la oxidación: perder la reducción de electrones: ganar electrones, pero hay otras formas. Hay dos mnemotécnicos para recordar qué reacción es la oxidación y qué reacción son las reducciones.