Definición de base conjugada
La teoría ácido-base de Bronsted-Lowry incluye los conceptos de ácidos conjugados y bases conjugadas. Cuando un ácido se disocia en sus iones en el agua, pierde un ion de hidrógeno. La especie que se forma es la base conjugada del ácido. Una definición más general es que una base conjugada es el miembro base, X-, de un par de compuestos que se transforman entre sí al ganar o perder un protón. La base conjugada puede ganar o absorber un protón en una reacción química. El ácido conjugado dona el protón o hidrógeno en la reacción.
En una reacción ácido-base, la reacción química es:
Ácido + Base ⇌ Base Conjugada + Ácido Conjugado
Conclusiones clave: base conjugada
- Los ácidos y bases conjugados son parte de la teoría de ácidos y bases de Bronsted-Lowry.
- Según esta teoría, la especie que dona un catión de hidrógeno o un protón en una reacción es un ácido conjugado, mientras que la porción restante o la que acepta un protón o hidrógeno es el base conjugada.
- La base conjugada puede reconocerse como un anión.
Ejemplos de bases conjugadas
El general reacción química entre un ácido conjugado y una base conjugada es:
HX + H2O ↔ X− + H3O+
En una reacción ácido-base, puede reconocer la base conjugada porque es un anión. Para el ácido clorhídrico (HCl), esta reacción se convierte en:
HCl + H2O ↔ Cl− + H3O+
Aquí, el anión cloruro, Cl−, es la base conjugada.
Ácido sulfúrico, H2ENTONCES4 forma dos bases conjugadas a medida que los iones de hidrógeno se eliminan sucesivamente del ácido: HSO4- y entonces42-.