La masa atómica y el número de masa atómica son dos conceptos importantes en química. Aquí hay una revisión rápida de lo que se entiende por masa atómica y número de masa atómica, así como cómo la masa real de partículas se relaciona con el número atómico.
Si y no. Si está hablando de una muestra de un solo isótopo de un elemento, el número de masa atómica y la masa atómica están muy cerca o son iguales. En química introductoria, probablemente esté bien considerar que significan lo mismo. Sin embargo, hay dos casos en los que la suma de los protones y los neutrones (número de masa atómica) no es exactamente igual a la masa atómica.
En la tabla periódica, la masa atómica listada para un elemento refleja la abundancia natural del elemento. El número de masa atómica del isótopo de hidrógeno llamado protio es 1, mientras que el número de masa atómica del isótopo llamado deuterio es 2, pero la masa atómica se enumera como 1.008. Esto se debe a que los elementos naturales son una mezcla de isótopos.
La otra diferencia entre la suma de protones y neutrones y la masa atómica se debe a defecto de masa. En un defecto de masa, parte de la masa de los protones y neutrones se pierde cuando se unen para formar un núcleo atómico. En un defecto de masa, la masa atómica es menor que el número de masa atómica.