Lista de ácidos fuertes y débiles comunes

Los ácidos fuertes y débiles son importantes para conocer tanto para la clase de química como para usar en el laboratorio. Hay muy pocos ácidos fuertes, por lo que una de las formas más fáciles de distinguir los ácidos fuertes y débiles es memorizar la breve lista de los fuertes. Cualquier otro ácido se considera un ácido débil.

Para llevar clave

Ácidos fuertes disociarse completamente en su

• HCl - ácido clorhídrico
• HNO₃ - Ácido nítrico
• H₂ENTONCES₄ - ácido sulfúrico (HSO₄^- es un ácido débil)
• HBr - ácido bromhídrico
• HI - ácido hidroyódico
• HClO₄ - ácido perclórico
• HClO₃ - ácido clorhídrico

Los ejemplos de reacciones de ionización incluyen:

HCl → H⁺ + Cl^-

HNO₃ → H⁺ + NO₃^-

H₂ENTONCES₄ → 2H⁺ + SO₄^2-

Observe la producción de iones de hidrógeno cargados positivamente y también la flecha de reacción, que solo apunta a la derecha. Todo el reactivo (ácido) se ioniza en el producto.

Ácidos débiles no se disocie completamente en sus iones en agua. Por ejemplo, HF se disocia en H⁺ y F^- iones en agua, pero algo de HF permanece en solución, por lo que no es un ácido fuerte. Hay muchos más ácidos débiles que ácidos fuertes. Más Ácidos orgánicos son ácidos débiles Aquí hay una lista parcial, ordenada de más fuerte a más débil.

• HO₂C₂O₂H - ácido oxálico
• H₂ENTONCES₃ - ácido sulfúrico
• HSO₄^- - ion sulfato de hidrógeno
• H₃correos₄ - ácido fosfórico
• HNO₂ - ácido nitroso
• HF - ácido fluorhídrico
• HCO₂H - ácido metanoico
• C₆H₅COOH - ácido benzoico
• CH₃COOH - ácido acético
• HCOOH - ácido fórmico

Los ácidos débiles se ionizan de forma incompleta. Un ejemplo de reacción es la disociación del ácido etanoico en agua para producir cationes hidroxonio y aniones etanoato:

CH₃COOH + H₂O ⇆ H₃O⁺ + CH₃ARRULLO^-

Tenga en cuenta que la flecha de reacción en la ecuación química apunta en ambas direcciones. Solo alrededor del 1% del ácido etanoico se convierte en iones, mientras que el resto es ácido etanoico. La reacción procede en ambas direcciones. La reacción inversa es más favorable que la reacción directa, por lo que los iones cambian fácilmente a ácido débil y agua.

Puede usar la constante de equilibrio ácido K_un o pK_un para determinar si un ácido es fuerte o débil. Los ácidos fuertes tienen un alto K_un o pequeño pK_un valores, los ácidos débiles tienen K muy pequeño_un valores o pK grande_un valores.

Tenga cuidado de no confundir los términos fuerte y débil con concentrado y diluido. Un ácido concentrado es uno que contiene una baja cantidad de agua. En otras palabras, el ácido se concentra. Un ácido diluido es una solución ácida que contiene mucho solvente. Si tiene ácido acético 12 M, está concentrado, pero sigue siendo un ácido débil. No importa cuánta agua elimines, eso será cierto. Por otro lado, una solución de HCl 0.0005 M está diluida, pero aún es fuerte.

Usted puede beber ácido acético diluido (el ácido que se encuentra en el vinagre), pero beber la misma concentración de ácido sulfúrico le produciría una quemadura química. La razón es que el ácido sulfúrico es altamente corrosivo, mientras que el ácido acético no es tan activo. Mientras que los ácidos tienden a ser corrosivos, el superácidos más fuertes (carboranes) en realidad no son corrosivos y podrían sostenerse en la mano. El ácido fluorhídrico, aunque es un ácido débil, pasaría por la mano y ataca tus huesos.