Isótopos: Todos los isótopos del torio son inestables. los masas atómicas rango de 223 a 234. Th-232 ocurre naturalmente, con una vida media de 1.41 x 1010 años. Es un emisor alfa que pasa por seis pasos de desintegración alfa y cuatro beta para convertirse en el isótopo estable Pb-208.
Propiedades: El torio tiene un punto de fusión de 1750 ° C, punto de ebullición ~ 4790 ° C, gravedad específica de 11.72, con una valencia de +4 y, a veces, +2 o +3. El torio metálico puro es un blanco plateado estable al aire que puede retener su brillo durante meses. El torio puro es blando, muy dúctil y capaz de ser estirado, estampado y laminado en frío. El torio es dimórfico, pasando de una estructura cúbica a una estructura cúbica centrada en el cuerpo a 1400 ° C. El punto de fusión del óxido de torio es 3300 ° C, que es el punto de fusión más alto de los óxidos. El torio es atacado lentamente por el agua. No se disuelve fácilmente en la mayoría de los ácidos, excepto ácido clorhídrico. El torio contaminado por su óxido se desvanecerá lentamente a gris y finalmente a negro. los
propiedades físicas del metal son altamente dependientes de la cantidad de óxido que está presente. El torio en polvo es pirofórico y debe manipularse con cuidado. El calentamiento de los giros de torio en el aire hará que se enciendan y ardan con una luz blanca brillante. El torio se desintegra para producir gas radón, un emisor alfa y peligro de radiación, por lo que las áreas donde se almacena o maneja el torio requieren una buena ventilación.Usos: El torio se utiliza como fuente de energía nuclear. El calor interno de la tierra se atribuye en gran medida a la presencia de torio y uranio. El torio también se usa para luces portátiles de gas. El torio se alea con magnesio para impartir resistencia a la fluencia y alta resistencia a temperaturas elevadas. La baja función de trabajo y la alta emisión de electrones hacen que el torio sea útil para recubrir el alambre de tungsteno utilizado en equipo electronico. El óxido se utiliza para fabricar crisoles de laboratorio y vidrio con baja dispersión y alto índice de refracción. El óxido también se usa como catalizador en la conversión de amoníaco en ácido nítrico, en la producción ácido sulfúrico, y en el craqueo de petróleo.
Fuentes: El torio se encuentra en la torita (ThSiO4) y torianita (ThO2 + UO2). El torio se puede recuperar de la monzonita, que contiene 3-9% de ThO2 asociado con otras tierras raras. El torio metálico puede obtenerse reduciendo el óxido de torio con calcio, reduciendo el tetracloruro de torio con un metal alcalino, por electrólisis de cloruro de torio anhidro en una mezcla fundida de cloruros de potasio y sodio, o por reducción de tetracloruro de torio con zinc anhidro cloruro.
Apariencia: metal gris, blando, maleable, dúctil, radioactivo
Referencias Laboratorio Nacional de Los Alamos (2001), Crescent Chemical Company (2001), Lange's Handbook of Chemistry (1952), CRC Handbook of Chemistry & Physics (18th Ed.)