Ósmosis es el proceso donde solventemoléculas moverse a través de una membrana semipermeable desde un diluido solución en una más concentrada solución (que se vuelve más diluido). En la mayoría de los casos, el solvente es agua. Sin embargo, el solvente puede ser otro líquido o incluso un gas. Se puede hacer ósmosis a hacer trabajo.
El fenómeno de la ósmosis fueron los primeros documentos en 1748 por Jean-Antoine Nollet. El término "osmosis" fue acuñado por el médico francés René Joachim Henri Dutrochet, quien lo derivó de los términos "endosmosis" y "exosmose".
La ósmosis actúa para igualar la concentración en ambos lados de una membrana. Dado que las partículas de soluto son incapaces de cruzar la membrana, es el agua (u otro solvente) que necesita moverse. Cuanto más se acerca el equilibrio al sistema, más estable se vuelve, por lo que la ósmosis es termodinámicamente favorable.
Un buen ejemplo de ósmosis se observa cuando los glóbulos rojos se colocan en agua dulce. La membrana celular de los glóbulos rojos es una membrana semipermeable. La concentración de iones y otras moléculas de soluto es mayor dentro de la célula que fuera de ella, por lo que el agua se mueve hacia la célula a través de la ósmosis. Esto hace que las células se hinchen. Dado que la concentración no puede alcanzar el equilibrio, la cantidad de agua que puede moverse hacia la célula está moderada por la presión de la membrana celular que actúa sobre el contenido de la célula. A menudo, la célula absorbe más agua de la que puede soportar la membrana, lo que hace que la célula explote.