En una estructura de anillo, los electrones deslocalizados se indican dibujando un círculo en lugar de enlaces simples y dobles. Esto significa que los electrones tienen la misma probabilidad de estar en cualquier parte del enlace químico.
Los electrones deslocalizados contribuyen a la conductividad del átomo, ión o molécula. Los materiales con muchos electrones deslocalizados tienden a ser altamente conductores.
En una molécula de benceno, por ejemplo, las fuerzas eléctricas sobre los electrones son uniformes a través de la molécula. La deslocalización produce lo que se llama un estructura de resonancia.
Los electrones deslocalizados también se ven comúnmente en metales sólidos, donde forman un "mar" de electrones que son libres de moverse por todo el material. Esta es la razón por la cual los metales suelen ser excelentes conductores eléctricos.
En la estructura cristalina de un diamante, los cuatro electrones externos de cada átomo de carbono participan en enlaces covalentes (están localizados). Compare esto con la unión en grafito, otra forma de carbono puro, donde solo tres de los cuatro electrones externos están unidos covalentemente a otros átomos de carbono. Cada átomo de carbono tiene un electrón deslocalizado que participa en enlaces químicos pero es libre de moverse a través del plano de la molécula. Mientras que los electrones están deslocalizados, el grafito tiene una forma plana, por lo que la molécula conduce electricidad a lo largo del plano, pero no perpendicular a él.