Un óxido anfótero es un óxido que puede actuar como un ácido o base en un reacción para producir una sal y agua. El anfoterismo depende de los estados de oxidación disponibles para una especie química. Debido a que los metales tienen múltiples estados de oxidación, forman óxidos e hidróxidos anfóteros.
Ejemplos de óxido anfótero
Los metales que muestran anfoterismo incluyen cobre, zinc, plomo, estaño, berilio y aluminio.
Alabama2O3 Es un óxido anfótero. Cuando reacciona con HCl, actúa como una base para formar la sal AlCl3. Cuando reacciona con NaOH, actúa como un ácido para formar NaAlO2.
Típicamente, los óxidos de electronegatividad media son anfóteros.
Moléculas anfibróticas
Las moléculas anfibróticas son un tipo de especies anfóteras que donan o aceptan H+ o un protón Los ejemplos de especies anfibróticas incluyen agua (que es autoionizable), así como proteínas y aminoácidos (que tienen grupos de ácido carboxílico y amina).
Por ejemplo, el ion carbonato de hidrógeno puede actuar como un ácido:
HCO3− + OH− → CO32− + H2O
o como base:
HCO3− + H3O+ → H2CO3 + H2O
Tenga en cuenta que, aunque todas las especies anfibróticas son anfóteras, no todas las especies anfóteras son anfibróticas. Un ejemplo es el óxido de zinc, ZnO, que no contiene un átomo de hidrógeno y no puede donar un protón. El átomo de Zn puede actuar como un ácido de Lewis aceptar un par de electrones de OH−.
Términos relacionados
La palabra "anfótero" deriva de la palabra griega amphoteroi, que significa "ambos". Los términos anficromático y anficromático están relacionados, lo que se aplica a un indicador ácido-base que produce un color cuando reacciona con un ácido y un color diferente cuando reacciona con una base.
Usos de especies anfóteras
Las moléculas anfóteras que tienen grupos ácidos y básicos se llaman anfolitos. Se encuentran principalmente como zwitteriones en un cierto rango de pH. Los anfolitos pueden usarse en el enfoque isoeléctrico para mantener un gradiente de pH estable.