Por lo general, el rendimiento real es inferior al rendimiento teórico porque pocas reacciones realmente proceden a finalización (es decir, no son 100% eficientes) o porque no todo el producto en una reacción es recuperado. Por ejemplo, si está recuperando un producto que es un precipitado, puede perder algo de producto si no se cae completamente de la solución. Si filtra la solución a través de papel de filtro, puede quedar algo de producto en el filtro o atravesar la malla y eliminarlo. Si enjuaga el producto, se puede perder una pequeña cantidad al disolverse en el solvente, incluso si el producto es insoluble en ese solvente.
También es posible que el rendimiento real sea mayor que el rendimiento teórico. Esto tiende a ocurrir con mayor frecuencia si el solvente todavía está presente en el producto (secado incompleto), por error al pesar el producto, o tal vez porque una sustancia no contabilizada en la reacción actuó como catalizador o también condujo al producto formación. Otra razón para un mayor rendimiento es que el producto es impuro, debido a la presencia de otra sustancia además del solvente.