El punto de congelación del vodka es más bajo que el del agua pura. El vodka y otras bebidas alcohólicas de alta resistencia generalmente no se congelan en un congelador doméstico. Sin embargo, el punto de congelación es más alto que la del etanol puro (-173.5 ° F o -114.1 ° C). El vodka puede considerarse una solución de etanol (soluto) en agua (disolvente). Al considerar la depresión del punto de congelación, observe el punto de congelación del solvente.
Depresión del punto de congelación es una propiedad coligativa de la materia. Propiedades coligativas dependerá del número de partículas presentes, no del tipo de partículas o su masa. Entonces, para ejemplo, si ambos cloruro de calcio (CaCl2) y el cloruro de sodio (NaCl) se disuelve completamente en agua, el cloruro de calcio reduciría el punto de congelación más que el cloruro de sodio porque producir tres partículas (un ion de calcio y dos iones de cloruro), mientras que el cloruro de sodio solo produciría dos partículas (un ion de sodio y otro de cloruro).
La depresión del punto de congelación tiene aplicaciones interesantes y útiles. Cuando la sal se pone en un camino helado, la sal se mezcla con una pequeña cantidad de agua líquida para evitar que el hielo derretido se vuelva a congelar. Si mezcla sal y hielo en un tazón o bolsa, el mismo proceso hace que el hielo se enfríe, lo que significa que puede ser utilizado para hacer helados. La depresión del punto de congelación también explica por que el vodka no se congela en un congelador