Cómo hacer la demostración de la química del humo blanco

Haga reaccionar un frasco de líquido y un frasco aparentemente vacío para hacer humo. La demostración de la química del humo blanco es fácil de realizar y visualmente atractiva.

Dificultad: Fácil

Tiempo requerido: Minutos

El ácido clorhídrico y el amoníaco son soluciones acuosas. Las concentraciones de estos químicos no son críticas, pero obtendrá más "humo" con soluciones concentradas porque habrá más vapor. Idealmente, busque soluciones de la misma concentración (de nuevo, no críticas).

• Amoniaco (NH₃)
• Ácido clorhídrico (HCl)
• 2 frascos de vidrio limpios, ambos del mismo tamaño, aproximadamente 250 ml
• Cuadrado de cartón lo suficientemente grande como para cubrir la boca del frasco

1. Vierta un pequeño volumen de ácido clorhídrico en uno de los frascos. Agítalo para cubrir el frasco y vierte el exceso en su recipiente. Coloque un cuadrado de cartón sobre el frasco para cubrirlo.
2. Llena el segundo frasco con amoníaco. Cúbralo con el cuadrado de cartón, que ahora separará el contenido de los dos contenedores.
instagram viewer
3. Invierta los frascos, de modo que el amoníaco esté en la parte superior y el frasco aparentemente vacío esté en la parte inferior.
4. Mantenga los frascos juntos y retire el cartón. Ambos frascos deben llenarse inmediatamente con una nube o 'humo' de pequeños cristales de cloruro de amonio.

Use guantes y gafas protectoras y realizar la demostración en una campana extractora. Tanto el amoniaco como el ácido clorhídrico pueden dar quemaduras químicas desagradables. La reacción es exotérmico, así que espere que se produzca algo de calor. Como siempre, observe procedimiento de laboratorio seguro.

El ácido clorhídrico es un ácido fuerte, mientras que el amoníaco es una base débil. Ambos son gases solubles en agua que existen en la fase de vapor por encima de sus soluciones. Cuando las soluciones se mezclan, el ácido y la base reaccionan para formar cloruro de amonio (una sal) y agua en un clásico reacción de neutralización. En la fase de vapor, el ácido y la base simplemente se combinan para formar un sólido iónico. La ecuación química es:

HCl + NH₃ → NH₄Cl

Los cristales de cloruro de amonio son muy finos, por lo que el vapor parece humo. Los cristales suspendidos en el aire son más pesados ​​que el aire normal, por lo que el vapor reaccionado se vierte como humo. Finalmente, los pequeños cristales se depositan en la superficie.