Un enlace iónico Es un enlace químico entre dos átomos en el que un átomo parece donar su electrón a otro átomo. Enlaces covalentes, por otro lado, parecen involucrar a dos átomos que comparten electrones y alcanzan una configuración electrónica más estable. Algunos compuestos contienen ambosiónico y enlaces covalentes. Estos compuestos contienen iones poliatómicos. Muchos de estos compuestos contienen un metal, un no metal y también hidrógeno. Sin embargo, otros ejemplos contienen un metal unido a través de un enlace iónico a no metales unidos covalentemente. Aquí hay ejemplos de compuestos que exhiben ambos tipos de enlaces químicos:
- NaNO3 - nitrato de sodio
- (NUEVA HAMPSHIRE4) S - sulfuro de amonio
- Ba (CN)2 - cianuro de bario
- CaCO3 - carbonato de calcio
- KNO2 - nitrito de potasio
- K2ENTONCES4 - sulfato de potasio
En el sulfuro de amonio, el catión de amonio y el anión sulfuro están unidos iónicamente, a pesar de que todos los átomos son no metales. La diferencia de electronegatividad entre el amonio y el ion azufre permite un enlace iónico. Al mismo tiempo, los átomos de hidrógeno están unidos covalentemente al átomo de nitrógeno.
El carbonato de calcio es otro ejemplo de un compuesto con enlaces iónicos y covalentes. Aquí el calcio actúa como el catión, con las especies de carbonatos como el anión. Estas especies comparten un enlace iónico, mientras que los átomos de carbono y oxígeno en el carbonato están unidos covalentemente.
Cómo funciona
El tipo de enlace químico formado entre dos átomos o entre un metal y un conjunto de no metales depende de la diferencia de electronegatividad entre ellos. Es importante recordar que la forma en que se clasifican los bonos es algo arbitrario. A menos que dos átomos que entren en un enlace químico tengan valores de electronegatividad idénticos, el enlace siempre será algo polar. La única diferencia real entre un enlace covalente polar y un enlace iónico es el grado de separación de carga.
Recuerde los rangos de electronegatividad, por lo que podrá predecir los tipos de enlaces en un compuesto:
- enlace covalente no polar - La diferencia de electronegatividad es inferior a 0,4.
- enlace covalente polar - La diferencia de electronegatividad es entre 0.4 y 1.7.
- yoenlace iónico - La diferencia de electronegatividad entre especies que forman un enlace es mayor que 1.7.
La diferencia entre los enlaces iónicos y covalentes es un poco ambigua ya que el único enlace covalente verdaderamente no polar ocurre cuando dos elementos del mismo átomo se unen entre sí (por ejemplo, H2, Oh3). Probablemente sea mejor pensar en enlaces químicos como ser más covalente o más polar, a lo largo de un continuo. Cuando se producen enlaces iónicos y covalentes en un compuesto, la porción iónica casi siempre se encuentra entre el catión y el anión del compuesto. Los enlaces covalentes podrían ocurrir en un ion poliatómico en el catión o el anión.