Introducción a la tabla periódica de elementos

Dmitri Mendeleev publicó la primera tabla periódica en 1869. Mostró que cuando los elementos se ordenaron de acuerdo con peso atomico, se produjo un patrón donde las propiedades similares para los elementos se repiten periódicamente. Basado en el trabajo del físico Henry Moseley, la tabla periódica se reorganizó sobre la base del aumento del número atómico en lugar del peso atómico. La tabla revisada podría usarse para predecir las propiedades de los elementos que aún no se han descubierto. Muchas de estas predicciones se corroboraron posteriormente mediante experimentación. Esto condujo a la formulación de la ley periódica, Que estados que las propiedades químicas de los elementos dependen de sus números atómicos.

La tabla periódica enumera los elementos por número atómico, que es el número de protones en cada átomo de ese elemento. Los átomos de un número atómico pueden tener un número variable de neutrones (isótopos) y electrones (iones), pero siguen siendo el mismo elemento químico.

Los elementos en la tabla periódica están organizados en

Hay dos conjuntos de grupos. Los elementos del grupo A son los elementos representativos, que tienen subniveles s o p como sus orbitales externos. Los elementos del grupo B son los elementos no representativos, que han llenado parcialmente los subniveles d (el elementos de transición) o subniveles f parcialmente llenos (el serie de lantánidos y el serie de actínidos). Las designaciones de números romanos y letras dan la configuración electrónica para los electrones de valencia (por ejemplo, la configuración de electrones de valencia de un elemento del grupo VA será s²pags³ con 5 electrones de valencia).

Otra forma de categorizar elementos depende de si se comportan como metales o no metales. La mayoría de los elementos son metales. Se encuentran en el lado izquierdo de la mesa. El extremo derecho contiene los no metales, además de hidrógeno muestra características no metálicas en condiciones normales. Los elementos que tienen algunas propiedades de los metales y algunas propiedades de los no metales se denominan metaloides o semimetales. Estos elementos se encuentran a lo largo de una línea en zig-zag que se extiende desde la parte superior izquierda del grupo 13 hasta la parte inferior derecha del grupo 16. Los metales son generalmente buenos conductores de calor y electricidad, son maleables y dúctiles, y tienen un aspecto metálico brillante. Por el contrario, la mayoría de los no metales son malos conductores de calor y electricidad, tienden a ser sólidos frágiles y pueden adoptar cualquiera de varias formas físicas. Si bien todos los metales, excepto el mercurio, son sólidos en condiciones normales, los no metales pueden ser sólidos, líquidos o gases a temperatura y presión ambiente. Los elementos pueden subdividirse en grupos. Los grupos de metales incluyen los metales alcalinos, metales alcalinotérreos, metales de transición, metales básicos, lantánidos y actínidos. Los grupos de no metales incluyen los no metales, halógenos y gases nobles.