Problema: Asigne estados de oxidación a cada átomo en H2O
Según la regla 5, los átomos de oxígeno tienen típicamente un estado de oxidación de -2.
De acuerdo con la regla 4, los átomos de hidrógeno tienen un estado de oxidación de +1.
Podemos verificar esto usando la regla 9, donde la suma de todos los estados de oxidación en una molécula neutra es igual a cero.
(2 x +1) (2 H) + -2 (O) = 0 Verdadero
Los estados de oxidación se verifican.
Responder: Los átomos de hidrógeno tienen un estado de oxidación de +1 y el átomo de oxígeno tiene un estado de oxidación de -2.
Problema: Asigne estados de oxidación a cada átomo en CaF2.
El calcio es un metal del Grupo 2. Los metales del grupo IIA tienen una oxidación de +2.
El flúor es un elemento halógeno o del Grupo VIIA y tiene un mayor electronegatividad que el calcio De acuerdo con la regla 8, el flúor tendrá una oxidación de -1.
Verifique nuestros valores usando la regla 9 desde CaF2 es una molécula neutra:
+2 (Ca) + (2 x -1) (2 F) = 0 Verdadero.
Responder:
Problema: Asigne estados de oxidación a los átomos en ácido hipocloroso o HOCl.
El hidrógeno tiene un estado de oxidación de +1 según la regla 4.
El oxígeno tiene un estado de oxidación de -2 según la regla 5.
El cloro es un Grupo VIIA halógeno y generalmente tiene una estado de oxidación de -1. En este caso, el átomo de cloro está unido al átomo de oxígeno. El oxígeno es más electronegativo que el cloro, por lo que es la excepción a la regla 8. En este caso, el cloro tiene un estado de oxidación de +1.
Comprueba la respuesta:
+1 (H) + -2 (O) + +1 (Cl) = 0 Verdadero
Responder: El hidrógeno y el cloro tienen un estado de oxidación +1 y el oxígeno tiene un estado de oxidación -2.
Problema: Encuentre el estado de oxidación de un átomo de carbono en C2H6. Según la regla 9, la suma de los estados de oxidación total se suman a cero para C2H6.
2 x C + 6 x H = 0
El carbono es más electronegativo que el hidrógeno. De acuerdo con la regla 4, el hidrógeno tendrá un estado de oxidación +1.
2 x C + 6 x +1 = 0
2 x C = -6
C = -3
Responder: El carbono tiene un estado de oxidación -3 en C2H6.
Problema: ¿Cuál es el estado de oxidación del átomo de manganeso en KMnO?4?
De acuerdo con la regla 9, la suma total de los estados de oxidación de un molécula neutra igual a cero
K + Mn + (4 x O) = 0
El oxígeno es lo más átomo electronegativo en esta molécula Esto significa que, según la regla 5, el oxígeno tiene un estado de oxidación de -2.
El potasio es un metal del Grupo IA y tiene un estado de oxidación de +1 de acuerdo con la regla 6.
+1 + Mn + (4 x -2) = 0
+1 + Mn + -8 = 0
Mn + -7 = 0
Mn = +7
Responder: El manganeso tiene un estado de oxidación de +7 en el KMnO4 molécula.
Problema: ¿Cuál es el estado de oxidación del átomo de azufre en el ion sulfato? SO42-.
El oxígeno es más electronegativo que el azufre, por lo que el estado de oxidación del oxígeno es -2 según la regla 5.
ENTONCES42- es un ion, así que según la regla 10, el suma de los números de oxidación del ion es igual a la carga del ion. En este caso, la carga es igual a -2.
S + (4 x O) = -2
S + (4 x -2) = -2
S + -8 = -2
S = +6
Responder:El átomo de azufre tiene un estado de oxidación de +6.
Problema: ¿Cuál es el estado de oxidación del átomo de azufre en el ion sulfito? SO32-?
Al igual que en el ejemplo anterior, el oxígeno tiene un estado de oxidación de -2 y el oxidación total del ion es -2. La única diferencia es la menos oxígeno.
S + (3 x O) = -2
S + (3 x -2) = -2
S + -6 = -2
S = +4
Responder:Azufre en el ion sulfito tiene un estado de oxidación de +4.