Lo que equivale a una búsqueda constante por los humanos simplemente se convierte naturalmente en gases nobles. Gases nobles, más a menudo encontrados como gases monoatómicos, tienen capas externas de electrones completamente llenas, por lo que no tienen inclinación a reaccionar con otros elementos, por lo que muy raramente forman compuestos con otros elementos.
Sin embargo, así como un noble puede ser empujado a perder su dignidad, es posible que reaccione un gas noble. Con un suministro de energía lo suficientemente grande, los electrones externos de un gas noble pueden ionizarse, y una vez que el gas se ioniza, puede aceptar electrones de otros elementos. Incluso en estas condiciones, los gases nobles no forman muchos compuestos. Sólo se sabe que existen unos pocos cientos. Ejemplos incluyen hexafluoruro de xenón (XeF6) y fluorohidruro de argón (HArF).
Los gases nobles constituyen la última columna de elementos en la tabla periódica. Se les conoce comúnmente como Grupo 18, los gases inertes, los gases raros, la familia del helio o la familia del neón. El grupo consta de 7 elementos: helio, neón, argón, criptón, xenón y radón. Estos elementos son gases a temperatura ambiente y presión normales. Los gases nobles se caracterizan por: