Las dos clases principales de moléculas son moléculas polares y moléculas no polares. Algunos moléculas son claramente polares o no polares, mientras que muchos tienen algo de polaridad y caen en algún punto intermedio. Aquí hay un vistazo a lo que significa polar y no polar, cómo predecir si una molécula será una u otra, y ejemplos de compuestos representativos.
Conclusiones clave: polar y no polar
- En química, la polaridad se refiere a la distribución de la carga eléctrica alrededor de átomos, grupos químicos o moléculas.
- Las moléculas polares se producen cuando hay una diferencia de electronegatividad entre los átomos unidos.
- Las moléculas no polares ocurren cuando los electrones se comparten por igual entre los átomos de una molécula diatómica o cuando los enlaces polares en una molécula más grande se cancelan entre sí.
Moléculas polares
Las moléculas polares ocurren cuando dos átomos no comparten electrones por igual en un enlace covalente. UNA dipolo formas, con una parte de la molécula con una ligera carga positiva y la otra parte con una ligera carga negativa. Esto sucede cuando hay una diferencia entre
la electronegatividad de cada átomo Una diferencia extrema forma un enlace iónico, mientras que una diferencia menor forma un enlace covalente polar. Afortunadamente puedes buscar electronegatividad en una tabla para predecir si es probable que se formen o no átomos enlaces covalentes polares. Si la diferencia de electronegatividad entre los dos átomos está entre 0.5 y 2.0, los átomos forman un enlace covalente polar. Si la diferencia de electronegatividad entre los átomos es mayor que 2.0, el enlace es iónico. Compuestos iónicos son moléculas extremadamente polaresLos ejemplos de moléculas polares incluyen:
- Agua - H2O
- Amoniaco - NH3
- Dióxido de azufre - SO2
- Sulfuro de hidrógeno - H2S
- Etanol - C2H6O
Tenga en cuenta que los compuestos iónicos, como el cloruro de sodio (NaCl), son polares. Sin embargo, la mayoría de las veces cuando las personas hablan de "moléculas polares", se refieren a "moléculas covalentes polares" y no a todos los tipos de compuestos con polaridad.
Moléculas no polares
Cuando las moléculas comparten electrones por igual en un enlace covalente, no hay carga eléctrica neta a través de la molécula. En un enlace covalente no polar, los electrones se distribuyen uniformemente. Puede predecir que se formarán moléculas no polares cuando los átomos tengan la misma electronegatividad o una similar. En general, si la diferencia de electronegatividad entre dos átomos es menor que 0.5, el enlace es se considera no polar, aunque las únicas moléculas verdaderamente no polares son aquellas formadas con idénticos átomos
Las moléculas no polares también se forman cuando los átomos comparten un enlace polar organizar de modo que las cargas eléctricas se cancelen mutuamente.
Los ejemplos de moléculas no polares incluyen:
- Cualquiera de los gases nobles: He, Ne, Ar, Kr, Xe (estos son átomos, no técnicamente moléculas).
- Cualquiera de los elementos diatómicos homonucleares: H2, N2, Oh2, Cl2 (Estas son moléculas verdaderamente no polares).
- Dióxido de carbono - CO2
- Benceno - C6H6
- Tetracloruro de carbono - CCl4
- Metano - CH4
- Etileno - C2H4
- Líquidos de hidrocarburos, como gasolina y tolueno.
- La mayoría de las moléculas orgánicas
Polaridad y soluciones de mezcla
Si conoce la polaridad de las moléculas, puede predecir si se mezclarán o no para formar soluciones químicas. La regla general es que "lo similar se disuelve como", lo que significa que las moléculas polares se disolverán en otros líquidos polares y las moléculas no polares se disolverán en líquidos no polares. Esta es la razón por la cual el aceite y el agua no se mezclan: el petróleo es no polar mientras que el agua es polar.
Es útil saber qué compuestos son intermedios entre polares y no polares porque puede usarlos como intermedios para disolver un producto químico en uno con el que no se mezclaría de otra manera. Por ejemplo, si desea mezclar un compuesto iónico o un compuesto polar en un solvente orgánico, puede disolverlo en etanol (polar, pero no mucho). Luego, puede disolver la solución de etanol en un disolvente orgánico, como xileno.
Fuentes
- Ingold, C. K.; Ingold, E. H. (1926). "La naturaleza del efecto alterno en las cadenas de carbono. Parte V. Una discusión sobre la sustitución aromática con referencia especial a los roles respectivos de la disociación polar y no polar; y un estudio adicional de las eficiencias relativas de la directiva de oxígeno y nitrógeno ". J. Chem Soc.: 1310–1328. doi:10.1039 / jr9262901310
- Pauling, L. (1960). La naturaleza del enlace químico (3ra ed.). Prensa de la Universidad de Oxford. páginas. 98–100. ISBN 0801403332.
- Ziaei-Moayyed, Maryam; Goodman, Edward; Williams, Peter (1,2000 de noviembre). "Desviación eléctrica de corrientes de líquido polar: una demostración incomprendida". Revista de Educación Química. 77 (11): 1520. doi:10.1021 / ed077p1520