La reacción de termita es una de las reacciones químicas más espectaculares que puedes probar. Básicamente, estás quemando metal, excepto mucho más rápido que la tasa de oxidación habitual. Es una reacción fácil de realizar, con aplicaciones prácticas (por ejemplo, soldadura). No tenga miedo de probarlo, pero tome las precauciones de seguridad adecuadas ya que la reacción es altamente exotérmico y puede ser peligroso
La termita consiste en polvo de aluminio junto con un óxido de metal, generalmente óxido de hierro. Estos reactivos generalmente se mezclan con un aglutinante (por ejemplo, dextrina) para evitar que se separen, aunque puede mezclar los materiales justo antes de la ignición sin usar un aglutinante. La termita es estable hasta que se calienta a su temperatura de ignición, pero evite moler los ingredientes juntos. Necesitará:
Si no puede encontrar polvo de aluminio, puede recuperarlo desde el interior de un Etch-a-Sketch. De lo contrario, puede mezclar papel de aluminio en una licuadora o molino de especias.
¡Ten cuidado! El aluminio es tóxico. Use una máscara y guantes para evitar inhalar el polvo o ponerlo en su piel. Lave su ropa y cualquier instrumento que pueda haber estado expuesto al poder. El polvo de aluminio es mucho más reactivo que el metal sólido que encuentra todos los días.El óxido de hierro como óxido o magnetita funcionará. Si vives cerca de una playa, puedes obtener magnetita corriendo por la arena con un imán. Otra fuente de óxido de hierro es el óxido (por ejemplo, de una sartén de hierro).
Una vez que la reacción ha concluido, puede usar pinzas para recoger el metal fundido. No vierta agua sobre la reacción ni coloque el metal en agua.
Aunque óxido de hierro negro o azul (Fe3O4) se usa con mayor frecuencia como agente oxidante en la reacción de termita, óxido de hierro rojo (III) (Fe2O3), óxido de manganeso (MnO2), óxido de cromo (Cr2O3), o se puede usar óxido de cobre (II). El aluminio es casi siempre el metal que se oxida.
Tenga en cuenta que la reacción es tanto una ejemplo de combustión y también una reacción de oxidación-reducción. Mientras que un metal se oxida, el óxido metálico se reduce. La velocidad de la reacción se puede aumentar agregando otra fuente de oxígeno. ¡Por ejemplo, realizar la reacción de termita en un lecho de hielo seco (dióxido de carbono sólido) da como resultado una exhibición espectacular!
La reacción de la termita es altamente exotérmica. Además del riesgo de quemaduras por acercarse demasiado a la reacción o por la expulsión de material, existe el riesgo de daño ocular al mirar la luz muy brillante que se produce. Solo realice la reacción de termita en una superficie segura contra incendios. Use ropa protectora, párese lejos de la reacción e intente encenderla desde un lugar remoto.