Dado que el número atómico es el número de protones en un átomo y la masa atómica es la masa de protones, neutrones y electrones en un átomo, parece intuitivamente obvio que aumentar el número de protones aumentaría la masa atómica. Sin embargo, si nos fijamos en las masas atómicas en un tabla periódica, verá que el cobalto (número atómico 27) es más masivo que el níquel (atómico no 28). El uranio (No. 92) es más masivo que el neptunio (No.93). Diferentes tablas periódicas incluso lista diferentes números para masas atómicas. ¿Qué pasa con eso, de todos modos? Siga leyendo para obtener una explicación rápida.
Si existe una porción considerable de un elemento de menor número atómico en forma de isótopos pesados, entonces la masa de ese elemento puede (en general) ser más pesada que la del siguiente elemento. Si no hubiera isótopos y todos los elementos tuvieran una serie de neutrones igual a la cantidad de protones, entonces masa atomica sería aproximadamente el doble de número atómico. (Esto es solo una aproximación porque los protones y los neutrones no tienen exactamente la misma masa, pero
la masa de electrones es tan pequeño que es insignificante).