Número de masa es un número entero (número entero) igual a la suma del número de protones y neutrones de un núcleo atómico. En otras palabras, es la suma del número de nucleones en un átomo. El número de masa a menudo se denota con una letra mayúscula A.
El número de masa de carbono-13 es 13. Cuando se da un número después del nombre de un elemento, este es su isótopo, que básicamente establece el número de masa. Para encontrar el número de neutrones en un átomo del isótopo, simplemente reste el número de protones (número atómico). Entonces, el carbono 13 tiene 7 neutrones, porque el carbono tiene el número atómico 6.
El número de masa solo da una estimación de la masa de isótopos en unidades de masa atómica (amu)La masa isotópica del carbono 12 es correcta porque la unidad de masa atómica se define como 1/12 de la masa de este isótopo. Para otros isótopos, la masa está dentro de aproximadamente 0.1 amu del número de masa. La razón por la que hay una diferencia es por defecto de masa, lo que ocurre porque los neutrones son ligeramente más pesados que los protones y porque la energía de unión nuclear no es constante entre los núcleos.