La fórmula de Graham para difusión y efusión

Ley de Graham expresa la relación entre la tasa de efusión o difusión de un gas y ese gas masa molar. La difusión describe la propagación de un gas a través de un volumen o segundo gas y el derrame describe el movimiento de un gas a través de un pequeño orificio hacia una cámara abierta.

En 1829, el químico escocés Thomas Graham determinó mediante experimentación que la tasa de derrame de un gas es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de la densidad de la partícula de gas. En 1848, demostró que la tasa de derrame de un gas también es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de su masa molar. La ley de Graham también muestra que el energías cinéticas de gases son iguales a la misma temperatura.

La ley de Graham establece que la tasa de difusión o derrame de un gas es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de su masa molar. Vea esta ley en forma de ecuación a continuación.

r ∝ 1 / (M)^½

o

r (M)^½ = constante

En estas ecuaciones, r = tasa de difusión o derrame y METRO = masa molar.

Generalmente, esta ley se utiliza para comparar la diferencia en las tasas de difusión y efusión entre gases, a menudo denotada como Gas A y Gas B. Se supone que la temperatura y la presión son constantes y equivalentes entre los dos gases. Cuando se usa la ley de Graham para tal comparación, la fórmula se escribe de la siguiente manera:

r_{Gas A}/ r_{Gas B} = (M_{Gas B})^½/(M_{Gas A})^½

Una aplicación de la ley de Graham es determinar qué tan rápido se derramará un gas en relación con otro y cuantificar la diferencia de velocidad. Por ejemplo, si desea comparar las tasas de efusión de hidrógeno (H₂) y oxígeno gaseoso (O₂), puede utilizar sus masas molares (hidrógeno = 2 y oxígeno = 32) y relacionarlas inversamente.

Ecuación para comparar las tasas de derrame: tasa H₂/ tasa O₂ = 32^1/2 / 2^1/2 = 16^1/2 / 1^1/2 = 4/1

Esta ecuación muestra que las moléculas de hidrógeno se vierten cuatro veces más rápido que las moléculas de oxígeno.

Otro tipo de problema de la ley de Graham puede pedirle que encuentre el peso molecular de un gas si conoce su identidad y la relación de efusión entre dos gases diferentes.

Ecuación para encontrar el peso molecular: METRO₂ = M₁Velocidad₁² / Velocidad₂²

Otra aplicación práctica de la ley de Graham es uranio enriquecimiento. El uranio natural consiste en una mezcla de isótopos con masas ligeramente diferentes. En el derrame gaseoso, el mineral de uranio se convierte primero en gas hexafluoruro de uranio, luego se vierte repetidamente a través de una sustancia porosa. A través de cada derrame, el material que pasa a través de los poros se concentra más en U-235 (el isótopo usado para generar energía nuclear) porque este isótopo se difunde a un ritmo más rápido que el más pesado U-238.