Los halógenos son un grupo de elementos en la tabla periódica. Es el único grupo de elementos que incluye elementos capaces de existir en tres de los cuatro estados principales de la materia a temperatura ambiente: sólido, líquido y gaseoso.
La palabra halógeno significa "productor de sal", porque los halógenos reaccionan con los metales para producir muchas sales importantes. De hecho, los halógenos son tan reactivos que no se presentan como elementos libres en la naturaleza. Muchos, sin embargo, son comunes en combinación con otros elementos. Aquí hay un vistazo a la identidad de estos elementos, su ubicación en la tabla periódica y sus propiedades comunes.
Ubicación de los halógenos en la tabla periódica
Los halógenos se encuentran en el Grupo VIIA de la tabla periódicao grupo 17 usando Nomenclatura IUPAC. El grupo de elementos es una clase particular de no metales. Se pueden encontrar hacia el lado derecho de la mesa, en una línea vertical.
Lista de elementos halógenos
Hay cinco o seis elementos halógenos, dependiendo de qué tan estrictamente defina el grupo. los
elementos halógenos son:- Flúor (F)
- Cloro (Cl)
- Bromo (Br)
- Yodo (I)
- Astatina (At)
- Elemento 117 (ununseptium, Uus), hasta cierto punto
Aunque el elemento 117 está en el Grupo VIIA, los científicos predicen que puede comportarse más como un metaloide que un halógeno Aun así, compartirá algunas propiedades comunes con los otros elementos de su grupo.
Propiedades de los halógenos.
Estos no metales reactivos tienen siete electrones de valencia. Como grupo, los halógenos exhiben propiedades físicas muy variables. El rango de halógenos es sólido (I2) a líquido (Br2) a gaseoso (F2 y Cl2) a temperatura ambiente. Como elementos puros, forman moléculas diatómicas con átomos unidos por enlaces covalentes no polares.
Las propiedades químicas son más uniformes. Los halógenos tienen electronegatividades muy altas. Flúor tiene el electronegatividad más alta de todos los elementos Los halógenos son particularmente reactivos con el Metales alcalinos y tierras alcalinas, formando cristales iónicos estables.
Resumen de propiedades comunes
- Tienen electronegatividades muy altas.
- Tienen siete electrones de valencia (uno menos que un octeto estable).
- Son altamente reactivos, especialmente con metales alcalinos y tierras alcalinas. Los halógenos son los no metales más reactivos.
- Debido a que son tan reactivos, los halógenos elementales son tóxicos y potencialmente letales. La toxicidad disminuye con halógenos más pesados hasta que llega a astatine, lo cual es peligroso debido a su radioactividad.
- El estado de la materia en STP cambia a medida que avanza por el grupo. El flúor y el cloro son gases, mientras que el bromo es un líquido y el yodo y el astato son sólidos. Se espera que el elemento 117 también sea sólido en condiciones normales. El punto de ebullición aumenta al moverse hacia abajo del grupo porque la fuerza de Van der Waals es mayor al aumentar el tamaño y la masa atómica.
Usos halógenos
La alta reactividad hace que los halógenos sean excelentes desinfectantes. El blanqueador con cloro y la tintura de yodo son dos ejemplos bien conocidos.
Los compuestos de organobromina, también conocidos como organobromuros, se usan como retardantes de llama. Los halógenos reaccionan con metales para formar sales. El ion cloro, generalmente obtenido de la sal de mesa (NaCl), es esencial para la vida humana. El flúor, en forma de flúor, se usa para ayudar a prevenir la caries dental. los halógenos También se utilizan en lámparas y refrigerantes.