La presión osmótica de una solución es la cantidad mínima de presión necesaria para evitar que el agua fluya hacia ella a través de una membrana semipermeable. La presión osmótica también refleja la facilidad con que el agua puede ingresar a la solución a través de la ósmosis, como a través de una membrana celular. Para una solución diluida, la presión osmótica obedece a una forma de la ley de gases ideal y puede calcularse siempre que conozca la concentración de la solución y la temperatura.
Usa los pesos atómicos para encontrar la masa molar del compuesto. Multiplique los subíndices en la fórmula por el peso atómico del elemento. Si no hay un subíndice, significa que hay un átomo presente.
masa molar de sacarosa = 12 (12) + 22 (1) + 11 (16)
masa molar de sacarosa = 144 + 22 + 176
masa molar de sacarosa = 342
nortesacarosa = 13,65 g x 1 mol / 342 g
nortesacarosa = 0.04 mol
METROsacarosa = nsacarosa/Volumesolución
METROsacarosa = 0.04 mol / (250 mL x 1 L / 1000 mL)
METROsacarosa = 0.04 mol / 0.25 L
METROsacarosa = 0.16 mol / L
Recuerde, la temperatura absoluta siempre se da en Kelvin. Si la temperatura se da en grados Celsius o Fahrenheit, conviértala a Kelvin.
El mayor problema al resolver el problema es conocer el factor de van't Hoff y usar las unidades correctas para los términos de la ecuación. Si una solución se disuelve en agua (por ejemplo, cloruro de sodio), es necesario administrar el factor de van't Hoff o buscarlo. Trabaja en unidades de atmósferas para presión, Kelvin para temperatura, moles para masa y litros para volumen. Reloj personajes importantes si se requieren conversiones de unidades.