El número total de electrones que se muestra en una estructura de Lewis es la suma de los electrones de valencia de cada átomo. Recuerde: no se muestran electrones de no valencia. Una vez que se ha determinado el número de electrones de valencia, aquí está la lista de pasos que normalmente se siguen para colocar los puntos alrededor de los átomos:
Las estructuras de Lewis se usaron por primera vez a principios del siglo XX cuando la unión química no se entendía bien. Los diagramas de puntos electrónicos ayudan a ilustrar la estructura electrónica de las moléculas y la reactividad química. Su uso sigue siendo popular entre los educadores de química que presentan el modelo de enlace químico de valencia enlaces y a menudo se usan en química orgánica, donde el modelo de enlace de valencia es en gran medida apropiado.
Sin embargo, en los campos de la química inorgánica y la química organometálica, los orbitales moleculares deslocalizados son comunes y las estructuras de Lewis no predicen con precisión el comportamiento. Si bien es posible dibujar una estructura de Lewis para una molécula que se sabe empíricamente que contiene pares no apareados electrones, el uso de tales estructuras conduce a errores en la estimación de la longitud del enlace, las propiedades magnéticas y aromaticidad Los ejemplos de estas moléculas incluyen oxígeno molecular (O
2), óxido nítrico (NO) y dióxido de cloro (ClO2).