Las reacciones redox tienen lugar comúnmente en soluciones ácidas. Lo mismo podría ocurrir fácilmente en soluciones básicas. Este problema de ejemplo muestra cómo equilibrar una reacción redox en una solución básica.
Las reacciones redox se equilibran en soluciones básicas utilizando el mismo método de media reacción demostrado en el problema de ejemplo "Ejemplo de reacción de equilibrio redox". En resumen:
Esto equilibrará la reacción en un solución ácida, Donde hay un exceso de H+ iones. En soluciones básicas, hay un exceso de OH- iones La reacción equilibrada necesita ser modificada para eliminar el H+ iones e incluyen OH- iones
Balancee la ecuación usando el método de media reacción descrito en el Ejemplo de reacción de equilibrio redox. Esta reacción es la misma que se usó en el ejemplo, pero se equilibró en un ambiente ácido. El ejemplo mostró que la ecuación equilibrada en la solución ácida fue:
3 Cu + 2 HNO3 + 6 H+→ 3 Cu2+ + 2 NO + 4 H2O
Hay seis H+ iones para eliminar. Esto se logra agregando el mismo número de OH
Los iones H + y OH- se combinan para formar un molécula de agua (HOH o H2O) En este caso, 6 H2O se forman en el lado reactivo.
3 Cu + 2 HNO3 + 6 H2O → 3 Cu2+ + 2 NO + 4 H2O + 6 OH-
Cancelar las moléculas de agua extrañas en ambos lados de la reacción. En este caso, elimine 4 H2O de ambos lados.
3 Cu + 2 HNO3 + 2 H2O → 3 Cu2+ + 2 NO + 6 OH-
La reacción ahora está equilibrada en una solución básica.